魯教版九年級化學下冊《堿及其性質》常見的酸和堿PPT教學課件(第2課時)，共14頁。
堿的通性
堿具有相似化學性質的原因
KOH == K++OH﹣
Ca（ OH ）2 == Ca2++2OH﹣
堿的通性
教材實驗探究7-2中用石蕊試液、酚酞試液、生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液和二氧化碳對堿的性質進行了探究對比，每一種具體物質背后代表了哪類物質？你能總結出堿的通性嗎？
1.堿溶液都可以使紫色的石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅。
2.堿+鹽→新堿+新鹽
2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuCl2==CaCl2+Cu(OH)2↓
3.堿+非金屬氧化物→鹽+水
2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
想一想
所有的堿性質都一樣嗎？
不同的堿解離出的陽離子不同，其性質也存在差異。
例如：氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉卻不能。
氫氧化鈉變質的探究
氫氧化鈉的變質
分別向澄清石灰水與氫氧化鈉溶液中吹入二氧化碳氣體，觀察現象。
自己嘗試完成下列問題后交流討論：
1.觀察到的現象是什么？
2.氫氧化鈉與二氧化碳能反應嗎？若能，請寫出有關反應的化學方程式？
3.討論：你能設計實驗證明氫氧化鈉與二氧化碳確實發生了反應嗎？
課堂小結
1.堿具有相似化學性質的原因
堿溶液中都含有氫氧根離子。
2.堿的通性
堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅
堿+非金屬氧化物→鹽+水
堿+某些鹽→新堿+新鹽
3.氫氧化鈉在空氣中易變質
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