《溶液的濃度》溶液PPT課件5
一、溶質的質量分數
1.定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2.計算公式：
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
溶質質量分數與溶解度的比較
溶質的質量分數36% 是指：100g溶液中含有36g溶質。
溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C 時，100g水最多溶解該溶質36g。
飽和溶液的溶質質量分數＝溶解度/100g＋溶解度×100%
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練一練
某溫度下，物質A的溶解度為60g，則該溫度下的80g飽和溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
課堂練習
1、對“ 10% ”的食鹽溶液“的含義理解錯誤的是 （ AD ）
A、100g水中溶解了10g食鹽
B、100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽
C、將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液
D、將食鹽與水按1：10的質量比配成溶液
向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？ 如何解決有關溶液稀釋的計算？
計算的依據 ：
稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量
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1、溶液稀釋
加水稀釋：
稀釋前后溶質的質量不變
稀釋后溶液的總質量=原溶液的質量+水的質量
公式： m濃×a%(濃） =m稀×b%（?。?/p>
m濃×a%(濃）=(m濃+m水）× b%（?。?/p>
用稀溶液稀釋：
混合后溶液中溶質的總質量=濃溶液中溶質的質量+稀溶液中溶質的質量
計算式：
m濃×a%(濃）+m稀×b%（?。?(m濃+m?。?times; c%（?。?/p>
... ... ...
例題6：已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應。求：
（1）生成氫氣的質量；
（2）反應前稀硫酸中溶質的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解析：求 所得溶液中溶質的質量分數。這種題目應該用“整體法”來求。先求出溶質的質量，然后溶液的質量用整體法，假想所有物質都在一個容器中反應，你把放進去的東西質量全加起來，然后減去生成的氣體，和沉淀( 固體）（可能是不反應的雜質），最后剩下的就是溶液的質量。
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練一練
１、3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應,求:
(1)生成氫氣的質量
(2) 鹽酸溶質的質量分數。
(3)反應后所得溶液的溶質質量分數
2、溶液的濃縮
增大溶液濃度的方法即增大溶質質量分數的方法有增加溶質、蒸發溶劑、與同種溶質的濃溶液混合
（1）增加溶質
溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質質量
計算式：m稀 × a% +m質=（m稀+m質）×b %
（2）蒸發溶劑
蒸發溶劑前后，溶質質量不變
計算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
（3）與同種溶質的濃溶液混合：
溶質的總質量=濃溶液中溶質的質量+稀溶液中溶質的質量
m稀×a %+m濃×b %=（m稀+m濃) ×c %
練一練：有50g質量分數為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質質量分數提高到10%，可采用的方法是：（ ）
A、蒸發掉25g水
B、蒸發掉23.75g水
C、加入2g硝酸鉀晶體
D、加入50g溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液
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