《海水“制堿”》海水中的化學PPT課件(第1課時)，共22頁。
知識管理
1．氨堿法制純堿
流 程：鹽水――→精制飽和食鹽水――→吸氨飽和氨鹽水――→碳酸化
碳酸氫鈉――――→過濾、熱解純堿
原 理：(1)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl；
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
產 物：純堿、氯化銨。
回 收：向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加_________以回收氨，使之循環使用。
優 點：原料經濟易得，_________可回收利用。
缺 點：產生的氯化鈣用處不大且污染環境。
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基礎題
考點1 氨堿法制純堿
1．氨堿法生產純堿的主要反應原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2＋H2O。對上述信息的有關理解不正確的是( )
A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質
B．(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質
C．氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳
D．碳酸氫鈉比碳酸鈉更易受熱分解
考點2 侯氏制堿法
2．(2019•濟寧)我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立了更為先進的聯合制堿法(侯氏制堿法)，其生產流程簡明如下：
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中檔題
8．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現象如圖所示，對此粉末成分判斷正確的是( )
白色粉末――→加入水酞無色溶液――→加入酚酞溶液變紅――→加入鹽酸產生無色無味氣體――――→通入澄清石灰水白色沉淀
A．該粉末可能是CaCO3 B．該粉末一定是堿
C．該粉末可能是Na2CO3 D．該粉末中一定含有CO2－3
9．(2017•濟寧)家庭生活中食品制作(如面條、饅頭等)經常用到食用堿，食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉。小莉將家中食用堿帶到實驗室進行探究，請設計實驗檢驗小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉。
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拓展題
11．(2018•德陽)向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．P點時的溶液只含一種溶質
B．R點對應橫坐標的數值為180
C．0至P過程中溶液的pH變大
D．Q至R段表示生成沉淀的過程
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