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《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第1課時)

《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第1課時) 詳細介紹:

《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第1課時)《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第1課時)

人教版高中化學必修一《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第1課時),共25頁。

元素在周期表中的位置,由元素原子的結構決定,而元素原子的結構又決定了元素的性質,即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。

1、同一元素的“位、構、性”關系

(1)結構與位置的互推

①電子層數=周期數。

②質子數=原子序數。

③主族元素原子最外層電子數=主族序數。

④主族元素的最高正價=族序數(氧、氟除外),最低負價=主族序數-8。

(2)性質與位置的互推

①根據元素的性質可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。

②根據元素在周期表中的位置關系可以推斷元素的性質:若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質的氧化性依次減弱或還原性依次增強。

(3)結構與性質的互推

①若某元素原子的最外層電子數小于4,則該元素原子在反應中容易失電子;若某元素原子的最外層電子數大于4,則該元素原子在反應中容易得電子。

②若某元素原子在反應中容易得電子,則該元素原子的最外層電子數大于4;若某元素原子在反應中容易失電子,則該元素原子的最外層電子數小于4。

2、元素“位、構、性”規律中的特例

(1)一般原子的原子核是由質子和中子構成的,但核素氕無中子;

(2)元素周期表中每一周期從金屬元素開始,但第一周期從氫元素開始;

(3)大多數元素在自然界中有穩定的同位素,但Na、F、P、Al等元素卻未發現穩定的同位素;

(4)所有元素中,由碳元素形成的化合物種類最多;

(5)第三縱行元素種類最多。

(6)非金屬單質一般不導電,但石墨導電,硅是半導體;

(7)非金屬氧化物一般是酸性氧化物,但NO 、CO不是酸性氧化物;

(8)氟是ⅦA族元素,只有-1價,無正價;氧一般顯-2價,在Na2O2顯-1價,但在OF2中顯+2價;氫顯+1價,但在NaH中顯-1價。

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