人教版高中化學必修一《化學鍵》物質結構元素周期律PPT(第1課時)，共21頁。
知識梳理
一、離子鍵與離子化合物
1．氯化鈉的形成過程
不穩定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達到_________穩定結構，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過_________結合在一起，形成新物質氯化鈉。
2．離子鍵
3、形成離子鍵的條件：
（1）活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O)
（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。(如：NaNO3)
（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。
（4）活潑的金屬陽離子與OH-。（如 NaOH)
離子化合物的性質
①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。
②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電。
二、電子式
1．電子式的定義
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫做電子式。
2．電子式的書寫
(1)原子的電子式：
元素符號周圍標明最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。如：
鎂原子：______；碳原子：______；氧原子：______；氖原子：______。
(2)簡單陽離子的電子式：
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)簡單陰離子的電子式：
不但要畫出最外層電子，而且還應用“[ ]”括起來，并在右上角標出“n-”以表示其所帶的電荷。
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