人教版高中化學必修二《化學反應的速率與限度》化學反應與能量PPT下載，共25頁。
綜合訓練
一、選擇題(本題共6小題，每小題只有1個選項符合題意)
1．煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變為粉末狀態時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是( )
A．粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態的煤呈氣態，屬于可燃性氣體
2．下列反應條件的控制中，不恰當的是( )
A．為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻
3．在可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是( )
A．升高溫度 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大CO濃度
判斷可逆反應達到平衡狀態的標志
1．直接標志
(1)v正＝v逆≠0(化學平衡的本質)
①同一種物質的生成速率等于消耗速率。
②在化學方程式同一邊的不同物質的生成速率與消耗速率之比等于相應物質的化學計量數之比。
③化學方程式兩邊的不同物質的生成(或消耗)速率之比等于相應物質的化學計量數之比。
(2)各組分的濃度保持一定(化學平衡的現象)
①各組分的濃度不隨時間的改變而改變。
②各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數不隨時間的改變而改變。
2．間接標志
(1)反應體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應前后氣體的體積不等的可逆反應)。
(2)混合氣體的密度不隨時間的改變而變化(適用于恒容時有固體、液體參與或生成的可逆反應)。
(3)對于反應混合物中存在有顏色物質的可逆反應，若體系的顏色不再改變，則反應達到平衡狀態。
(4)體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率達到最大值且不再隨時間而變化。
(5)混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的改變而變化(適用于①反應前后氣體的體積不相等的可逆反應；②有固體、液體參與或生成的可逆反應)。
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