魯科版高中化學必修二《化學反應與能量轉化》化學鍵化學反應規律PPT下載(第1課時)，共32頁。
一、化學反應的分類（從能量變化的角度）
1、放熱反應：最終表現為釋放熱量的化學反應
2、吸熱反應：最終表現為吸收熱量的化學反應
需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應；反應吸熱還是放熱與反應條件沒有直接關系，吸熱反應不一定需要加熱。如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應。
二、化學反應中能量變化的本質
1、從化學鍵的角度分析化學反應中能量變化的本質
結論
①若形成新化學鍵釋放的能量（E2）小于破壞舊化學鍵吸收的能量（E1），則需要吸收能量——吸熱反應。
②若形成新化學鍵釋放的能量（E2）大于破壞舊化學鍵吸收的能量（E1），就會有一定的能量以熱能、電能或光能等形式釋放出來——放熱反應；
不同的物質不僅組成不同、結構不同，其內部所儲存的能量（化學能）也不同，是否可以從物質自身儲存的化學能的變化來分析化學反應能量變化的原因呢？
2、從物質內部能量的角度分析化學反應中能量變化的本質
一個確定的化學反應發生時是吸收能量還是釋放能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
①如果反應物的總能量（E反）大于生成物的總能量（E生），就會向外界釋放能量—放熱反應。
②如果反應物的總能量（E反）小于生成物的總能量（E生），就會從外界吸收能量——吸熱反應。
三、化學反應中能量轉化的形式
重點難點一：放熱反應與吸熱反應的判斷
重點難點二：反應中能量變化大小的計算方法
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