人教版九年級化學上冊《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT免費下載，共20頁。
教學目標
1.知道根據化學方程式計算的依據，掌握化學方程式中的比例關系
2.掌握根據化學方程式計算的一般步驟和格式
3.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義
新課引入
火箭升空要攜帶一定量的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是火箭的設計師，你會在火箭助燃倉中至少填充多少液氧來滿足這些液氫的充分燃燒？
新課講授
根據化學方程式計算
如何利用化學方程式計算解決實際問題，解題的思路是怎樣的呢？
那么，我們如何利用化學方程式進行簡單的計算？
相對分子總量（或相對原子總量）之比與對應的物質質量之比相等。這就是我們進行化學方程式計算的依據。在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求另一種生成物（或反應物）的質量。
比例法
在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系。因此，只要知道一種反應物或生成物的質量，我們就可以求出其它未知物的質量。這種解題方法稱為“比例法”。
根據化學方程式計算的依據
微觀質量比=實際質量比 （化學方程式計算的依據）
化學方程式中的比例關系
以碳在空氣中燃燒為例說明化學方程式的含義
根據化學方程式計算需注意
1.設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的要先進行單位換算，單位必須一致才能計算。
2.寫方程式要注意配平，而且要注意化學方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。
3.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
4.計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數。
5.不純物質質量需換算成純物質的質量再代入計算 。
6.計算時已知量若是氣體體積，需換算成質量代入計算，氣體的質量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)。
化學方程式計算的四種類型
1.已知反應物的質量求生成物的質量；
2.已知生成物的質量求反應物的質量；
3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
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