《常見的酸和堿》酸和堿PPT課件5
一、溶液的導電性
實驗 下列物質的導電性
NaCl固體能導電嗎？為什么？H2O呢？
NaCl溶液能嗎？為什么？HCl的水溶液呢？
所有的溶液都能導電嗎？
能導電的物質中一定存在自由移動的帶電粒子。
金屬能導電--金屬中有自由移動的電子
酸、堿、鹽溶液能導電
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思考：
1、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？
2、電離需要通電嗎？
3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？
4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？
5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？
酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。
堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。
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二、酸堿指示劑
能跟酸或堿的溶液反應，而顯示不同的顏色，這類物質叫酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊、酚酞。
三、溶液酸堿度的表示法 — pH
溶液的酸堿性可用酸堿指示劑測定
酸堿指示劑只能測溶液是酸性還是堿性，不能測溶液酸堿性的強弱。
溶液酸堿性的強弱程度叫溶液的酸堿度。常用pH來表示。
pH的范圍通常在0 ~ 14之間
日常生活中的一些物質的pH，(P62圖10-18)
pH小于7的物質有：檸檬、蘋果、桔子、醋、醬油、西瓜、蘿卜、潔厠靈。
pH大于7的物質有：牙膏、肥皂、草木灰浸出液、廚房清潔劑、牛奶、雞蛋清接近中性
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1、判斷下列物質的類別：
硫酸銅 鹽酸
氫氧化鈉 氯化鎂
碳酸 氫氧化鋇
硫酸亞鐵 氨水
氯化銨 碳酸氫鈉
水 氧化銅
2、失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區分開的試劑是（ ）
A. 酚酞 B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
3、失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）
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酸的化學性質
1、與酸堿指示劑反應
① 酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色
② 酸溶液不能使無色酚酞試液變色
注意：變色的是指示劑溶液。
【實驗】
（1）在試管中放入兩支鐵釘（用砂紙打磨過），再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。
（2）在試管中放入少量鋅粒，再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。
2、與某些金屬反應
金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
條 件：①在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫。
②酸主要是HCl和稀H2SO4。
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堿的化學性質
思考：
1、你所知道的堿有哪些？
2、還記得澄清石灰水的一種用途嗎？
實驗探究1
分別向氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊試液、酚酞試液。
現象
紫色石蕊試液變藍色，酚酞試液變紅色。
結論1
堿溶液能與酸堿指示劑反應，使紫色石蕊試液變藍色，酚酞試液變紅色。
實驗探究2
往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋后振蕩；
在小試管中加入少量澄清石灰水，通過吸管向澄清石灰水吹氣。
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反饋練習
1、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應，溶液仍顯紅色的是（ ）
A、稀硫酸 B、氯化銅溶液
C、碳酸鉀溶液 D、二氧化碳
2．化學反應往往伴隨著一些現象發生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象。為了通過一些現象說明CO2與NaOH發生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：
（1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產生（ ）
A．溫度差 B．重力差
C．壓強差 D．浮力差
（2）第二組同學從中得到啟發，也設計了如下實驗裝置進行探究：
A現象為_________，B現象為_____________，
C現象為___________。
（3）同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是_______________ 。
（4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應,他們設計了如下方案:取上述實驗后的溶液,第一組同學滴加_____________,現象為____________________； 第二組同學滴加____________,現象為______________________。他們雖然看到的現象不同,但都可以證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應。
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