粵教版九年級化學下冊《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT課件(第3課時)，共26頁。
學 習 目 標
1.知道常見堿有相似的化學性質，了解一些反應的發生所需的條件。
2.了解氫氧化鈉的潮解性、腐蝕性和用途。
3.通過對強堿的腐蝕性的認識，正確掌握堿的使用方法，樹立安全使用腐蝕性藥品的意識，增強實驗安全意識。
4.通過對堿的性質的開放性探究，養成“先個別后一般”的認識物質的科學方法，進一步發展科學探究能力。
5.知道熟石灰制取的途徑和用途。
常見的堿
1.氫氧化鈣
物理性質：白色粉末、微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，不易吸水。
2.氫氧化鈉
物理性質：白色固體、易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解，水溶液有澀味、有滑膩感。
氫氧化鈉固體在實驗室里可以做某些氣體的干燥劑，可用來干燥O2、N2、H2、CH4、NH3等不與氫氧化鈉反應的氣體。
氫氧化鈉用途：廣泛應用于制肥皂、煉石油、造紙、紡織、印染等各個行業；生活中用來去油污。
堿溶液的化學性質
1.堿溶液與指示劑的作用
酸使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅
2.堿溶液和二氧化碳等非金屬氧化物反應
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.氫氧化鈉固體密封保存原因：
⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳變質為碳酸鈉。
2.玻璃的主要成分是SiO2，能與NaOH反應生成有黏性的Na2SiO3，故盛放堿溶液的試劑瓶應用橡膠塞，不能用玻璃塞。
3.堿溶液能和鹽反應
堿與鹽反應的條件：參加反應的堿和鹽都能溶于水，產物中至少有一種是沉淀。
教師點撥
NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以實驗室中常用NaOH溶液除去CO2，而不用Ca(OH)2溶液；CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3白色沉淀，現象明顯，可用Ca(OH)2 溶液檢驗CO2，CO2也可以檢驗某溶液是不是Ca(OH)2 溶液。
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