《生活中常見的鹽》鹽化肥PPT課件2
快速判別酸堿鹽的方法:
酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸（某酸，氫某酸）
堿:最后兩個字母是OH（氫氧化某）
鹽:其他的為鹽（某酸某，某化某）
指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸:HNO3、H2CO3 堿:KOH、Mg(OH)2
鹽:NaHCO3、 K2CO3、NaNO3
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亞硝酸鈉 NaNO2
亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
2、氯化鈉的用途
NO.1: 重要的調味品(碘鹽)
NO.2: 人體正常生理不可缺少的物質(食鹽的生理作用）
NO.3: 日常生活中用來腌制食品
NO.4: 工業的原料:氯堿工業
NO.5:醫療上配制生理鹽水，農業上用氯化鈉溶液選種
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自學課本87頁“活動與探究”完成下列問題
1.把粗鹽變成精鹽的大致步驟是______、 過濾、______。過濾后把濾液倒進______進行蒸發，當蒸發皿中______停止加熱.若兩次過濾后濾液仍然渾濁，原因可能有哪些？
①過濾時液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損；③儀器不干凈。
2.過濾器是由______和濾紙組成的。在進行過濾時應注意____________。
3.粗鹽提純的實驗中玻璃棒共用______次，作用分別是什么？
溶解時攪拌加速溶解；過濾時引流；蒸發時攪拌防止液滴飛濺；計算產率時轉移固體。
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若計算出的精鹽產率比實際值偏大，試分析原因；若值偏小又有何原因。
產率偏高：①過濾不干凈；②水沒蒸發完。
產率偏低：①操作時液體灑落；②部分氯化鈉沾在濾紙上或蒸發皿上。③過濾后未洗滌濾渣
反饋與梳理
一、通過本節學習你有何收獲？
1、氯化鈉的組成、用途、分布和制備方法。
2、粗鹽的初步提純。
二、反饋訓練：
1.家用堿的主要成分是Na2CO3，該物質類別屬于（ ）
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
2.粗鹽提純的主要步驟是____、____、____。
3.工業上采用飽和氯化鈉溶液不斷沖洗粗鹽來除去粗鹽中的可溶性雜質，試分析原因。
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討論：
1.酸和堿反應生成鹽和水，是復分解反應嗎？為什么？
是復分解反應，因為兩種反應物相互交換成分生成兩種生成物。
2.分析、歸納上面幾個反應中生成物的特點，思考復分解反應發生的條件。
兩種反應物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀或水生成時反應才能夠進行。
若是酸堿反應，至少有一種是可溶的；若是其它的反應，兩種反應物都必須可溶。
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四、幾種常見離子的檢驗
1．碳酸根離子的檢驗
①滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產生；
②通入澄清石灰水，現象：生成白色渾濁。
2．硫酸根離子的檢驗
①滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解。
3．氯離子的檢驗
①滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解。
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課堂練習
1．下列各組離子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
3．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
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