《生活中常見的鹽》鹽化肥PPT課件3
學習目標
1.通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途
2.初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法
3.能判斷復分解反應的類型及發生條件
新知導學
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（NaCl)，而化學中的鹽是指含有金屬離子和酸根離子的一類化合物。如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等都屬于鹽。
一、氯化鈉
1.重要的調味品
2.人體正常生理活動中不可缺少的物質
3.日常生活中用來腌制食品
4.工業的原料:氯—堿工業
用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續蒸發，氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。
粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發，可制得精鹽。
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粗鹽初步提純： （除去不溶性雜質）
（1）步驟：
①溶解：玻璃棒：攪拌，加速溶解
②過濾：“一貼、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防止液體飛濺
③蒸發：
a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺
b.當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干
④計算產率：
粗鹽產率=精鹽質量/溶解粗鹽質量×100%
在此過程中玻璃棒的作用：轉移固體
（2）儀器
燒杯、漏斗、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）
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二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉（Na2CO3）
（1）俗名：純堿、蘇打
（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）
（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
2.碳酸氫鈉（NaHCO3）
（1）俗名：小蘇打
（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多
3.碳酸鈣（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分
（2）用途：建筑材料、補鈣劑
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復分解反應
定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
形式：化合物+化合物 兩種新化合物
特點：相互交換成分
字母表達式：AB + CD→AD+ CB
鹽的溶解性
a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水
b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水
c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水
d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外
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經典例題
知識點一、粗鹽提純
【典例1】粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（ ）
知識點二、復分解反應
【典例2】根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質不能發生反應的一組是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和鹽酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
知能訓練
1.下列實驗能觀察到明顯現象的是（ ）
A.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中
B.稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中
C.氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中
D.硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中
2.下列反應，屬于化合反應的是（ ），屬于分解
反應的是（ ），屬于置換反應的是（ ），屬于
復分解反應的是（ ）屬于中和反應的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
D、S + O2 == SO2
E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液 D．稀鹽酸
4.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ）
A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成
B.置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間
C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成
D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應
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課堂小結
1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。
2.能識別復分解反應類型，了解復分解反應發生的條件。
3.掌握鹽的化學性質以及CO32-或 HCO3- 的檢驗方法。
4.可以通過過濾、蒸發等方法分離混合物，如粗鹽提純。
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