《生活中常見的鹽》鹽化肥PPT課件4
課題1生活中常見的鹽
鹽:含有金屬離子和酸根離子的化合物。
指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:電離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿:NaOH Ca(OH)2
堿:電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽:CaCO3 Na2CO3
鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物
氧化物:H2O H2O2 MnO2
氧化物:由兩種元素組成,其中有一種是氧的化合物
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2、氯化鈉的用途
NO1: 重要的調味品
NO2: 人體正常生理不可缺少的物質(食鹽的生理作用)
NO3: 日常生活中用來腌制食品
NO4: 工業的原料:氯---堿工業
NO5:醫療上配制生理鹽水,農業上用氯化鈉溶液選種
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侯氏制堿法(聯合制堿法)
原理:
NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl
總反應:
NH3+CO2+H2O +NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。
實驗室中,用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為:
⑴③過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。
⑵操作①②的順序_______(填能或不能)顛倒, 其原因為
________________________________________。
⑶連續化生產的循環步驟是 _____(填操作序號) 。
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觀察與思考(一):
①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
試著書寫下列反應的化學方程式:
②碳酸鈉與鹽酸:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氫鈉與鹽酸:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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下列各組中的物質,能在溶液中共存的是( )
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
根據復分解反應發生的條件,如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質:
①你將用什么方法除去?
②原理是什么?
③怎樣操作?
④寫出相關的化學反應方程式。
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自我反思
1.小結本節課所學習的知識,同桌、同學之間相互交流,查漏補缺。
2.本節課的學習中,你又有哪些新發現?你對自己在課堂學習中的表現,是滿意?是基本滿意?還是不滿意呢?
學完本課題你的收獲是:
1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。
2.能識別復分解反應類型,了解復分解反應發生的條件。
3.掌握鹽的化學性質以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-離子的檢驗方法。
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課堂訓練
1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是( ?。?/p>
A.氯化鈉、鹽
B.氫氧化鈉、苛性鈉
C.碳酸鈉、純堿
D.碳酸氫鈉、小蘇打
2、下列關于物質用途的說法中,錯誤的是(?。?/p>
A.碳酸鈣用作補鈣劑
B.碳酸氫鈉用于焙制糕點
C.純堿溶液用于除水垢
D.食鹽用作調味品
3、下列化學反應屬復分解反應的是( )
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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課后作業
1、P75 :1、3。
2、完成練習卷
3、閱讀資料“石筍和鐘乳石的形成”
4、歸納整理本課題的知識要點
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