《質量守恒定律》化學方程式PPT課件4
科學探究
1.提出問題
化學反應前后各物質的質量和是否會發生變化呢？
2.猜想與假設
（1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
（2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
（3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
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方案一 白磷燃燒前后的質量測定
在密閉容器中點燃白磷
注意1.白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗
2.白磷的著火點低，易自燃，應保存在水中。
3.白磷有毒性
方案二：鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
資料：
1、鐵釘表面有一層氧化薄膜
2、硫酸銅溶液在空氣一般不會變質；但是它有毒性,使用的時候不要用手接觸到該溶液
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一、質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
思考題：為什么在有的實驗中反應后固體的質量比反應前輕？
原因：
1.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂；
2.有一部分氧化鎂隨白煙擴散到空氣中。
質量守恒定律概念要點:
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。
2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。
3、質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積、反應物的分子個數守恒 。
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練習：1、在化學變化的前后，可能會改變的是（ ）
①分子的總數目②原子的總數目③原子核中質子的總數目
④某種元素的原子核外電子數目
A ②③ B ③① C ②④ D ①④
2. 在化學反應前后，肯定沒有發生變化的是（ ）
①原子數目②分子數目③元素種類④物質的總質量⑤物質的種類⑥原子的種類
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質量守恒定律的應用：
1 、解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。
（1）在A+B=2C的反應中，足量B與W克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質量是____________克
（2）在A+B=C+D的反應中，5克A跟一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量_____克。
(3).若a克磷恰好與b克氧氣完全反應，則反應后生成五氧化二磷的質量為_____克
(4).加熱a克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和二氧化錳的質量分別為b克和c克，則氧氣的質量為__________
(5).加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52克，則生成氧氣的質量為_____。
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應用一：推斷反應物或生成物的組成元素
1) 物質A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質A的元素是（ ）
2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素；
3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有( )元素，可能含有( )元素；
4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有( )元素，可能含有（ ）元素；
應用二：求化學式
1.CaCO3+2R=CaCl2+H2O+CO2↑，則R 的化學式為( )
2.2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+6H2O+2X，則X的化學式為( )
3.SO2 + I2 +2X = H2SO4 + 2HI，則X的化學式為( )
4.根據質量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學式用X、Y表示應是（ ）
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練習：寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式，并算出各物質的質量比，說出化學方程式表示的意義。
4P + 5O2= 2P2O5
①磷與氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷
②每124份質量的磷與160份質量的氧氣完全反應生成284份質量的五氧化二磷
③每四個磷原子與五個氧分子反應生成二個五氧化二磷分子
練習題：已知48g鎂于32g氧氣恰好完全反應，生成氧化鎂80g，則下列說法正確的是（ ）
A.5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂
B.6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂
C.3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂
D.4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂
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