《如何正確書寫化學方程式》化學方程式PPT課件8
化學方程式是化學反應簡明的表達形式.它從"質"和"量"兩個方面表達了化學反應的意義.
(1)"質"的含義:表示什么物質參加了反應,生成了什么物質,以及反應是在什么條件下進行的.
(2)"量"的含義:從宏觀看,表示了各反應物,生成物間的質量比.如果反應物都是氣體,還能表示它們在反應時的體積比.從微觀看,反應物,生成物的微粒個數比.
例: 2H2+O2=2H2O
"質"的含義:經點燃,氫氣跟氧氣反應生成水.
"量"的含義:⑴,從宏觀看,每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應生成36份質量的水,即氫氣跟氧氣反應時的質量比為1:8,⑵,從微觀看,氫氣,氧氣和水都是由分子構成的,因此,這個化學方程式還表示了每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2個水分子.
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化學方程式的三種讀法
每個方程式都有三種讀法,現以2H2O=2H2↑+O2↑為例說明.
(一)物質讀法
上式讀作"在通電的條件下,水分解生成氫氣和氧氣",這種
讀法說明了化學反應中物質的變化.
(二)粒子讀法
上式讀作"在通電條件下,每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子".這種讀法揭示了化學反應中結構粒子的變化,并反映出粒子個數的比例關系.
(三)數量讀法
上式讀作"通電時,36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣",這種讀法表明了化學反應中物質的數量關系
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小結：
1.這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2.化學方程式表明了
(1)反應物、生成物和反應條件；
(2)表示各物質之間的質量關系，
即各物質之間的質量比 通過相對
分子質量（或相對原子質量）來表示
(3)參加反應的各微粒之間的數量關系
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二、書寫原則
1、以客觀事實為依據
如實寫出反應物和生成物的化學式及反應條件
2、遵守質量守恒定律
使等號兩邊，原子種類和數目相等
化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，
二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等
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二、書寫步驟
化學方程式的書寫可歸納為：（以反應“ 氯酸鉀--氯化鉀＋氧氣”的化學方程式書寫為例）
左反右生一橫線
配平以后加一線
等號上下注條件
箭號標氣或沉淀
課堂練習
1。配平下列化學方程式：
Fe + O2 = Fe3O4
2。白色固體粉末氯酸鉀（KClO3），在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快的分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應的化學方程式。
3.正確書寫下列反應的化學方程式
1、細鐵絲燃燒
2、鋁箔燃燒
3、水通電分解
4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解
5、高錳酸鉀加熱分解
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一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
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