《九年級化學上冊總復習》PPT課件3
第一單元 走進化學世界
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩
一、什么是化學
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的一門科學。
組成、結構：元素組成物質，分子、原子構成物質
1.區分“變化”和“性質”
描述“性質”時一般有“有、能、可以、會”等字眼，是結果的描述。
2.區分“物理”和“化學”
“性質”中“物理”一般是可見的狀態
“變化”關鍵是“有無新物質產生”
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課題3 走進化學實驗室
一、實驗室規則
1.“三不”原則：不摸、不聞、不嘗
2.“最少量”原則：液體1~2mL，固體鋪滿試管底即可
3.藥品處理：放入指定容器中
二、實驗裝置及操作
1.實驗室制取氣體裝置的選擇
（1）發生裝置：反應物的狀態和條件
固固加熱，固液加熱、固液不加熱
（2）收集裝置：生成物的性質
密度和空氣相比如何（向上或向下排空氣法）；不易溶于水，不與水反應（排水法）
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第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣是由什么組成的
1.實驗測定
（1）燃燒物質的選擇：產物為固體或液體
（2）對裝置的要求：氣密性好
2.結論：空氣是由多種氣體組成的，N2占78%，O2占21%，稀有氣體 0.94%，CO2 0.03%，其他 0.03%（體積比）
二、空氣是一種寶貴的資源（用途）
1.O2：支持燃燒，供給呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學性質不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術的冷凍麻醉劑，或超導材料的制冷劑。
3.稀有氣體：化學性質極不活潑，所以也可以做保護氣，焊接金屬、充填燈泡；通電發光作電光源。
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第四、五單元 物質構成及質量守恒定律
一、幾種構成物質微觀粒子
構成物質的微粒?
分子 保持物質化學性質的一種粒子。
原子 化學變化中的最小粒子。
離子 帶電的原子或原子團。
分子的特點
分子在不停的運動。
分子之間有間隔。
分子的體積和質量很小。
對于分子的特點分別舉例說明之。
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六.質量守恒定律和化學方程式
1、質量守恒定律？
參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的的各物質的質量總和。這個規律就叫質量守恒定律。
注意：（1）概念中的“參加”和“生成”；
（2）質量守恒定律只能應用于化學變化，而不能用于物理變化。
自然界為什么會存在質量守恒定律？
化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
練習：某物質在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質的組成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。
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化學方程式
1.概念：用化學式來表示化學反應的式子。
2.書寫化學方程式的原則：
a.以客觀事實為基礎；
b.滿足質量守恒定律。
3.注意：化學方程式的條件中“△”、“點燃”和“高溫”意義是不一樣的，一定不能混用。
4.要會讀化學方程式。
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練習
用化學方程式表示除去下列物質中少量雜質的過程（括號內為雜質）。
（1）CO（CO2） （2）CO2（CO）
（1）使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液與CO不反應。
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（2）將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經充分反應后CO變成CO2而導出。CO2與氧化銅不反應。
CO+CuO===Cu+CO2
討論：區別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？
參考答案： （1）利用密度不同可以；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；
（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；
（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。
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第七單元：燃料及其利用
1.燃燒與滅火
燃燒的條件：
（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；
（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）
滅火原理：
（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；
（2）隔絕氧氣（或空氣）；
（3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。
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