《質量守恒定律》生命之源—水PPT課件
科學探究
1.提出問題
化學反應前后各物質的質量和是否會發生變化呢？
2 .猜想與假設
（1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
（2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
（3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
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實驗探究 收集證據
方案一
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后的 質量測定
資料：硫酸銅溶液在空氣一般不會變質；但是它有毒性,使用的時候不要用手接觸到該溶液。
①將氫氧化鈉溶液放入小試管中，把小試管放入盛有硫酸銅的燒杯中（液體不要混合）一起稱量
②把燒杯傾斜，使氫氧化鈉溶液流出與硫酸銅混合，然后稱量，觀察天平是否平衡。
實驗探究 收集證據
方案二：
鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
①將小鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調節天平至平衡
②將小鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。
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質量守恒定律概念要點:
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。
2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。
3、質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積、反應物的分子個數守恒 。
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動動腦，練一練
1、水冷卻結成冰，總質量沒有改變，由此說明：此變化符合質量守恒定律。此說法對嗎?
2、植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水→淀粉+氧氣,則生成的淀粉中一定含有______元素,可能含有______元素。
3、將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，參加反應的氧氣的質量為______g。
本節總結
要求同學們掌握三方面的內容：
質量守恒定律涵義；
能利用分子、原子的觀點來解釋質量守恒的原因；
質量守恒定律的應用。
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課外作業：探究性學習：鐵釘生銹這個反應是否遵循質量守恒定律，大家親自實驗進行驗證。兩周后，交流并匯報實驗結果。
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