《制取氧氣》維持生命之氣—氧氣PPT課件2
一、催化劑
1、定義：
在化學反應里能改變其它物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發生變化的物質叫催化劑。
催化作用：催化劑所起的作用叫催化作用
2、特點：一變二不變
3、注意事項：
（1）改變包括加快或減慢。
（2）催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但是物理性質可能改變。
（3）改變的是速率和時間，而不是生成物的質量。
（4）催化劑須放在特定的化學反應中才有意義。
（5）相同的反應可以使用不同物質作催化劑，不是反應可以使用相同的物質作催化劑。
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二、實驗室制取氧氣的反應原理
過氧化氫→水 + 氧氣
H2O2→H2O+O2
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
氯酸鉀→氯化鉀+氧氣
KClO3→KCl + O2
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三、氧氣的檢驗方法 ：
將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則該氣體是氧氣
氣體常見的收集方法：
1、排水法：適于氣體不易或難溶于水且不與水反應
2、排空氣法：
1）向上排空氣法
適于氣體的密度比空氣大且不與空氣中的成分反應
2）向下排空氣法
適于氣體的密度比空氣小且不與空氣中的成分反應
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五、分解反應
1、定義：一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
2、通式：AB= A + B
3、特點：多變一
4、判斷方法：關鍵看生成物是否只有一種
六、氧氣的工業制法：
1、方法：分離液態空氣法
2、原理：液態氮的沸點比液氧的低。
3、變化：物理變化
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