《研究物質性質的方法和程序》認識化學科學PPT(第1課時研究物質性質的基本方法)
第一部分內容：核心素養發展重點
1.基于研究物質性質的方法，探究鈉及其化合物的性質，增強探索未知、崇尚真理的意識。
2.觀察并客觀記錄物質及其變化的現象，通過分析、推理獲得實驗結論。
學業要求
1.能列舉鈉的重要化合物并了解金屬鈉及其氧化物、過氧化物的性質及其在生產、生活中的應用。
2.通過運用實驗基本操作實施實驗方案；能觀察并如實記錄實驗現象和數據，進行分析和推理，得出合理的結論。
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研究物質性質的方法和程序PPT，第二部分內容：自主學習
1.研究物質的性質，常常運用_________ 等方法。
(2)實驗是_________________________________________的研究方法。
①在研究物質性質的過程中，可通過_________來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。
②利用實驗方法研究物質性質時，實驗前要___________________________等；實驗中要__________________；實驗后要__________________ 。實驗過程中，要注意控制__________________等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件下可能會發生不同的反應。
(3)除了觀察和實驗外，_________也是研究物質性質時的常用方法。在研究物質的性質時，可以運用分類的方法，總結___________________________；可以運用比較的方法，認識___________________________。
(4)除了研究物質性質的基本方法外，在進行化學研究時還會用到_________的方法。在已有事實和科學理論的基礎上，科學工作者往往通過___________________________。假說和模型具有__________________ 功能，但是所做的預測或說明是否正確還需要通過_________來驗證。在科學研究中，隨著研究的深入，往往是舊的假說或模型被推翻，而建立起新的假說或模型。
2．鈉的性質、用途及保存
(1)鈉的物理性質
(2)鈉的化學性質
①鈉與水的反應：常溫下與冷水劇烈反應，反應的化學方程式為______________。
②鈉與氧氣的反應
常溫下，金屬鈉與空氣中的O2迅速反應，使其表面失去金屬光澤，反應的化學方程式為____________；加熱或點燃時，金屬鈉和O2劇烈反應，生成____________色固體粉末，反應的方程式為____________。
(3)鈉的保存
因為金屬鈉與空氣中的氧氣及水蒸氣能發生反應，所以少量的金屬鈉保存在________中，大量的金屬鈉可密封保存。
(4)鈉的用途
①鈉和鉀的合金可用做原子反應堆的________劑。
②高壓鈉燈發出的黃光________，常用做路燈。
③金屬鈉還可以用于________等金屬的冶煉。
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研究物質性質的方法和程序PPT，第三部分內容：課堂探究
一、研究物質性質的基本方法
在初中化學的學習中，你認識了哪些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質的？
提示：①認識的物質有H2O、空氣、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、H2SO4、CaCO3、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2……
②觀察外觀——顏色、狀態、氣味，借助實驗觀察其水溶性和與某些物質反應的現象，然后分析歸納出它們的物理性質、化學性質及應用等。
實施實驗和觀察的程序
(1)實施觀察的程序
(2)實驗程序
設計實驗時，一定要注意安全問題和藥品取用量要適宜等。
知識拓展
實驗室研究物質性質時應注意的問題
(1)不能用手直接接觸化學藥品。
(2)嚴禁品嘗化學藥品的味道。
(3)聞氣體氣味時要用“飄聞法”，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體。操作如下圖所示。
二、鈉的物理性質及鈉與H2O的反應
通過什么方法來研究鈉的性質？
提示：觀察外觀——銀白色固體；貯存在煤油中——不與煤油反應，密度比煤油大；用小刀切割——實驗法，易切下——觀察法得出硬度??；再實驗觀察它能否與水反應。通過實驗觀察得出鈉的性質，與學過的金屬Fe、Zn等比較得出結論。
1．實驗觀察鈉的物理性質
[觀察目的] 認識金屬鈉的狀態、顏色、硬度以及密度的相對大小和熔點的相對高低。
[觀察內容] 觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉——貯存在煤油中，因此鈉不與煤油反應，且ρ(鈉)>ρ(煤油)。如下圖所示：用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。
2．實驗法、觀察法探究鈉與水的反應
[實驗操作] 向培養皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入水中，觀察現象。
知識拓展
1．觀察鈉：塊狀固體藥品取用時一般要用鑷子(粉末用藥匙)，切忌用手；剛切開的金屬鈉表面呈銀白色金屬光澤，但迅速變暗——說明鈉在空氣中易變質，保存在煤油中是為了隔絕空氣。
2．鈉與水的反應
(1)由于反應劇烈，因此設計實驗時為了安全，鈉取用黃豆粒大小的量，且在敞口儀器中進行，剩余的鈉要放回原試劑瓶。
(2)鈉與鹽溶液反應時，先與溶液中的水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH可能與溶質再反應，但絕不會置換出鹽溶液中的金屬，如鈉投入到CuSO4溶液中發生的反應為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
三、金屬鈉與氧氣的反應
1．金屬鈉為什么一接觸空氣表面就迅速變暗？
2．鈉在空氣中加熱得到的產物與鈉常溫下與氧氣反應的產物相同嗎？
提示：不同。鈉常溫下與O2反應生成Na2O，加熱時鈉與O2反應生成Na2O2。
知識拓展
1．鈉久置于空氣中的現象及最終產物
鈉表面迅速變暗生成Na2O，接著變白并表面有液珠生成(Na2O＋H2O===NaOH，NaOH潮解變為液珠)，最后變為白色粉末(NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3粉末)。Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中最終都會變為Na2CO3。
2．鈉著火時，不能用水或濕布滅火，可用細沙蓋滅。
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