《研究物質性質的方法和程序》認識化學科學PPT課件(第2課時研究物質性質的基本程序)
第一部分內容：素養目標
1.了解研究物質性質的基本程序,強化證據推理與模型認知意識。
2.通過觀察、分類、預測、實驗驗證認識氯氣的性質,提升科學探究意識。
3.通過對氯氣性質的實驗探究,觀察并客觀記錄物質及其變化的現象;通過證據推理獲得實驗結論,解決實際問題。
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研究物質性質的方法和程序PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.回憶能與氧氣發生反應的物質
氧氣與金屬單質(如銅、鐵)反應的化學方程式分別為
氧氣與非金屬單質(如磷、碳)反應:化學方程式分別為
2.寫出氫氣與氧氣、氧化銅反應的化學方程式
氫氣與氧氣反應:2H2+O2 2H2O。
氫氣與氧化銅反應:H2+CuO Cu+H2O。
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研究物質性質的方法和程序PPT，第三部分內容：新知預習
一、研究物質性質的基本程序
二、氯氣的性質
1.物理性質
【微思考1】如何聞氯氣的氣味?
提示:取一個盛滿氯氣的集氣瓶,稍打開玻璃片,用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量的氯氣飄進鼻孔。
2.化學性質
(1)氯氣與單質反應
【微思考2】變價金屬與Cl2反應有什么規律?
提示:變價金屬與Cl2反應,一般生成高價金屬的氯化物,如Fe與Cl2反應生成FeCl3。
(2)氯氣與水反應
(3)氯氣與堿反應
①Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為
②Cl2與石灰乳反應的化學方程式為
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研究物質性質的方法和程序PPT，第四部分內容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)收集氯氣可用向上排空氣法,也可用排水法。 ( )
(2)氯氣與鐵發生反應生成FeCl2。 ( )
(3)燃燒一定要有氧氣參加。 ( )
(4)氯氣具有漂白性,可以使干燥的有色布條褪色。 ( )
(5)氯氣與澄清石灰水反應可制得漂白粉。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.下列關于研究物質性質的基本程序:
①觀察物質的外觀?、趯嶒炁c觀察?、劢忉尅、茴A測物質的性質
其正確的順序是( )
A.②①③④ B.①②③④
C.①④②③ D.④①②③
答案:C
解析:先觀察物質的外觀性質,然后對物質進行分類,找出所屬類別的代表物預測其性質,然后用實驗驗證預測的性質,最后得出結論。
3.下列有關氯氣的敘述不正確的是( )
A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的氣體
B.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅
C.氯氣溶于水后可以與水發生反應生成鹽酸和次氯酸
D.氯氣是一種有毒氣體
答案:B
解析:CuCl2固體為棕黃色,溶于適量水之后溶液呈藍綠色。
4.現有X、Y、Z三種元素。
(1)X的單質可以在Z的單質中燃燒生成XZ,火焰為蒼白色。
(2)XZ極易溶于水,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。
(3)X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
(4)兩分子X的單質可以和一分子Y單質化合生成兩分子X2Y(常溫下為液體)。
(5)Z的單質溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性。試推斷:
①X、Y、Z各為何元素(寫元素符號)
X_________,Y_________,Z_________。
②XZ和X2Y各是什么物質(寫化學式)
XZ_________,X2Y_________。
答案:①H O Cl?、贖Cl H2O
解析:氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,火焰為蒼白色。氯化氫易溶于水,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。氯氣溶于水形成氯水,氯水中的次氯酸具有漂白性。
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研究物質性質的方法和程序PPT，第五部分內容：探究
氯水的成分與性質
問題探究
結合以下兩個實驗裝置示意圖,探究氯氣的有關性質。
(1)氯氣、液氯和氯水有什么區別?
提示:
(2)氯氣有漂白性嗎?
提示:干燥的氯氣不能使有色布條褪色,所以氯氣沒有漂白性,氯氣與水反應生成的HClO才有漂白性。
(3)新制氯水和久置氯水的成分一樣嗎?為什么?新制氯水如何保存?
提示:不一樣。①由于溶解于水的氯氣只有少量與水發生反應:Cl2+H2O===HCl+HClO,所以氯水中的微觀粒子有七種,它們分別為H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置時,由于HClO不穩定,見光或受熱易分解,促使Cl2繼續與H2O反應,最終使Cl2消耗完,使溶液變為稀鹽酸。③新制氯水要放在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處保存。
【微思考1】怎樣用實驗證明氯氣與水發生了反應?
提示:將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶,干燥紅紙條不褪色說明氯氣與紅紙條不反應。濕潤紅紙條褪色說明氯氣能與水反應,且有一種生成物能使有色物質褪色。
【微思考2】化學現象中煙、霧、氣有什么區別?
提示:
知識歸納
1.氯水的成分
2.新制氯水的多重性質
典例剖析
例1下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( )
A.鐵片加入新制氯水中,有無色氣泡產生(H+)
B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先變紅后褪色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀產生(Cl-)
答案:B
解析:新制氯水中含有三種分子:Cl2、H2O、HClO,四種離子:H+、Cl-、ClO-、OH-(極少量)。由于新制氯水中存在HCl,可發生反應Fe+2HCl === FeCl2+H2↑,表現出酸性,即H+的性質,A正確;新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用,B錯誤;新制氯水中有H+,使石蕊溶液變紅,次氯酸具有漂白性,又使變紅的溶液褪色,C正確;新制氯水與AgNO3溶液發生反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3,D正確。
對點訓練1氯水中含有多種成分,因而具有多重性質,根據新制氯水分別與如圖所示四種物質發生的反應填空(a代表光照條件下的反應,b、c、d、e代表物質間反應,且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_____(填“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c過程中的現象是_____,e過程中的現象是 ,e過程中反應的化學方程式為_____,b過程中反應的化學方程式為_____。
(3)久置的氯水變為__________,原因為(用化學方程式表示)____________________。
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是_______________。
答案:(1)d
(2)有白色沉淀生成 氯水的淺黃綠色消失
解析:由于新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子和H+、Cl-、ClO-、OH-(極少)四種離子,其性質比較復雜,主要具有以下性質:酸性(H+)、漂白性(HClO)、與硝酸銀溶液反應(Cl-)等。
次氯酸鹽的成分、性質及用途
問題探究
在地震災區可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物對飲用水進行消毒。84消毒液是生活中常見的消毒劑,這些消毒劑比氯氣更易攜帶和使用。
(1)漂白粉、84消毒液的制取方法、消毒和漂白原理是什么?
(2)漂白粉、84消毒液中的主要成分、有效成分是什么?
提示:漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO。
(3)長期放置的漂白粉為什么會失效?漂白粉應如何保存?
提示:Ca(ClO)2在空氣中會與H2O和CO2反應生成HClO和CaCO3,HClO不穩定,見光易分解。因此,漂白粉放置久了易變質失效,所以漂白粉應密封并置于避光干燥處保存。
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研究物質性質的方法和程序PPT，第六部分內容：隨堂檢測
1.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,下列敘述不正確的是( )
A.通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應
B.燒得紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙
C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,集氣瓶口出現白霧;光照H2和Cl2的混合氣體時,因迅速化合而爆炸
D.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,久置的氯水變為稀鹽酸
答案:A
解析:Cl2和Fe在較高溫度下才能反應。
2.氯氣泄漏事故發生時會嚴重污染環境。下列有關處理方法不正確的是( )
A.在事發現場噴灑石灰水
B.將人、畜迅速轉移到地勢較高的地方
C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住口、鼻
D.用毛巾浸透肥皂水捂住口、鼻
答案:C
解析:NaOH具有腐蝕性,會嚴重腐蝕人的皮膚,故C項錯誤。
3.下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ( )
①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤?/p>
⑤鹽酸?、薮姿崴峄钠追廴芤?/p>
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.②③⑥
答案:C
解析:能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,說明溶液中同時含有H+和漂白性的物質,只有③⑥符合要求。
4.下列關于含氯化合物的說法正確的是( )
A.由于Cl2完全與H2O反應,故氯水中無Cl2分子存在
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C.HClO是一種穩定性較強的弱酸
D.84消毒液能用于殺菌消毒,也具有一定的漂白作用
答案:D
解析:氯水中有Cl2分子存在,A不正確;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B不正確;HClO見光易分解,穩定性差,C不正確;84消毒液中的NaClO與空氣中的CO2、H2O反應會產生HClO,既能用于殺菌消毒,也可用于漂白,D正確。
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