《電解質的電離 離子反應》元素與物質世界PPT課件(第2課時離子反應)
第一部分內容：素養目標
1.通過實驗和實驗事實理解離子反應的實質;以變化的思想領會離子反應發生的條件及其應用,逐步提升科學探究與創新能力。提高學習化學的興趣,體驗探究的樂趣。
2.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件,學會書寫一般的離子方程式。能通過模型認知理解離子方程式的書寫步驟。
3.通過歸納總結,學會SO_4^2"-" 、Cl-等離子的檢驗方法。
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電解質的電離離子反應PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.鹽的溶解性口訣
鉀鈉銨硝四鹽溶,鉀鈉銨鋇四堿溶。
硫酸鉛鋇難溶解,鈣鹽銀鹽僅微溶。
碳酸正鹽溶者少,鎂鹽卻微溶水中。
鹽酸鹽中多數溶,銀鹽不溶鉛微溶。
2.常見的四大強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大強酸:H2SO4、HCl、HNO3。
3.常見的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常見的弱堿:NH3·H2O等。
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電解質的電離離子反應PPT，第三部分內容：新知預習
一、離子反應
1.探究電解質在水溶液中反應的實質
2.定義
在溶液中有離子參加的化學反應。
3.實質
某種或某些離子濃度降低。
4.離子互換型的離子反應發生的條件
生成難溶的物質、生成難電離的物質、生成揮發性的物質。
二、離子方程式
1.表示
離子反應可用離子方程式表示。例如,NaOH溶液與鹽酸反應的離子方程式為H++OH- === H2O。
2.意義
不僅表示一個化學反應,還表示一類化學反應,例如SO_4^2"-" +Ba2+ BaSO4↓不僅可以表示Na2SO4和BaCl2兩種溶液的反應,還表示可溶性硫酸鹽(或硫酸)與可溶性鋇鹽在溶液中的反應。
【微思考1】離子方程式H++OH- === H2O能表示所有強酸與強堿之間發生的中和反應嗎?
提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發生反應的強酸與強堿之間的反應,如NaOH與鹽酸之間的反應等,Ba(OH)2與H2SO4之間的反應就不能用該離子方程式表示。
三、離子反應的應用
利用離子反應可以檢驗某種離子是否存在。
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電解質的電離離子反應PPT，第四部分內容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)只要生成氣體的反應就是離子反應。 ( )
(2)溶液中有離子參加的化學反應都屬于離子反應。 ( )
(3)發生離子反應時溶液中的離子濃度一定會減小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀,說明該溶液中一定含有_____。 ( )
(5)檢驗溶液中的Cl-時,可先加鹽酸,再加AgNO3溶液。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.將鹽酸滴入下列溶液中,不會發生離子反應的是 ( )
A.AgNO3 B.NaOH
C.Na2CO3 D.KNO3
答案:D
解析:鹽酸和KNO3溶液混合,無沉淀、氣體或難電離物質生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列離子會大量減少的是 ( )
A.CO_3^2"-" B.K+
C.SO_4^2"-" D.H+
答案:D
解析:OH-與H+反應生成水,使H+數目減少,D正確。
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電解質的電離離子反應PPT，第五部分內容：探究
離子方程式的書寫
問題探究
1.所有的化學反應都能寫成離子方程式嗎?
提示:不是。不是在溶液中進行的反應、不是自由移動的離子之間的反應都不能寫成離子方程式,如煅燒碳酸鈣制氧化鈣等。
2.大多數鹽類物質是強電解質,書寫離子方程式時,鹽類物質都要拆寫成離子形式嗎?
提示:不是。只有可溶性鹽可拆寫成離子形式。
3.弱電解質主要包括哪些類別?
提示:弱酸、弱堿和水等。
知識歸納
1.離子方程式的書寫步驟
寫化學方程式——易溶、易電離的物質拆成離子形式——刪掉沒反應的離子——檢查是否配平。
2.書寫離子方程式的關鍵
書寫離子方程式的關鍵是物質的“拆分”是否合理。
(1)強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式。
(2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質、氧化物等都寫成化學式。
3.“六看”判斷離子方程式的正誤
(1)看是否符合反應的客觀事實,如鐵與稀硫酸反應。
(2)看是否符合拆寫原則,如碳酸鈣與鹽酸反應。
(3)看是否符合質量守恒,如鈉與水的反應。
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電解質的電離離子反應PPT，第六部分內容：隨堂檢測
1.下列反應中,屬于離子反應的是( )
A.H2和O2反應生成水
B.鋅片投入稀硫酸中
C.木炭在高溫下與CO2反應生成CO
D.2KClO3 2KCl+3O2↑
答案:B
解析:離子反應是在溶液中有離子參加的化學反應,B符合。
2.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.Na放入水中:Na+2H2O Na++OH-+2H2↑
B.碳酸鈣溶于醋酸(CH3COOH,一元弱酸)中:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu Cu2++2Ag
D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++SO_4^2"-" BaSO4↓+H2O
答案:C
3.在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ( )
A.Na+、K+、SO_4^2"-" 、OH-
B.Na+、K+、Cl-、NO_3^"-"
C.Fe3+、K+、Na+、NO_3^"-"
D.Ag+、K+、SO_4^2"-" 、Cl-
答案:B
解析:A項,OH-能與酸性溶液中的H+反應生成水;B項,四種離子均不與H+反應,能大量共存;C項,Fe3+為棕黃色,不符合題意;D項,Ag+與Cl-能反應生成AgCl沉淀,不能大量共存。
4.下列各組中的物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與鹽酸;CaCO3與鹽酸
D.氧化銅與硝酸;氧化銅與鹽酸
答案:D
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