《氮的循環》物質的性質與轉化PPT(第二課時氨的轉化與生成)
第一部分內容：新課程標準是什么
1.了解氨的主要性質。
2.認識氨在生產中的應用和對生態環境的影響。
3.認識物質及其轉化在自然資源綜合利用和環境保護中的重要價值。
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氮的循環PPT，第二部分內容：新知探究
氨的性質與應用
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
氨是氮循環中的重要物質，是氮肥工業和硝酸工業的重要原料，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。
(1)完成下面實驗。
(2)能否說NH3屬于電解質？能否說NH3屬于堿？
(3)工業上制備硝酸的流程如圖，請結合圖示寫出工業上制備硝酸的化學方程式，并說明NH3在反應中表現的性質。
提示：(1)燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色 NH3 ＋H2ONH3•H2O、NH3•H2ONH＋4＋OH－NH3為無色氣體，極易溶于水，水溶液顯弱堿性
集氣瓶中產生大量白煙 NH3＋HCl===NH4Cl NH3能夠與酸反應生成鹽
(2)NH3本身不能電離出NH＋4、OH－，不屬于電解質，也不屬于堿。
(3)4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O(NH3表現還原性)、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[落實新知能]
1．NH3的性質和用途
(1)物理性質
(2)化學性質
NH3―――→H2ONH3＋H2ONH3•H2O―――→氯化氫NH3＋HCl===NH4Cl；現象：產生白煙―――→催化氧化4NH3＋5O2=====催化劑△14NO＋6H2O，NH3 表現還原性
(3)氨的用途
①氨氣易液化，用作制冷劑。
②用于合成硝酸、氮肥等。
2．氨水的性質
(1)成分：H2O、NH3、NH3•H2O、OH－、NH＋4、H＋。
(2)弱堿性：
①原因：NH3•H2ONH＋4＋OH－。
②使紅色石蕊試紙變藍，使酚酞溶液變紅。
(3)易分解(用方程式表示)：
NH3•H2ONH3↑＋H2O。
[落實新知能]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)氨水能導電，故NH3是電解質( )
(2)液氨和氨水是同一種物質( )
(3)氨氣極易溶于水，所得溶液顯堿性，其溶質是NH3•H2O( )
(4)用水做氨氣的噴泉實驗，可證明氨氣的溶解度大小( )
(5)NH3中氮元素為－3，處于最低價態，具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化( )
2．(2018•山東合格考)我國清代《本草綱目拾遺》中記載了藥物“鼻沖水”，“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。“鼻沖水”指的是 ( )
A．酒精 B．氨水
C．燒堿 D．硫酸
3．氨水顯弱堿性的主要原因是( )
A．通常狀況下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量電離
D．氨本身的堿性弱
4．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是( )
A．Cl2 B．NH3
C．SO2 D．CO2
銨鹽的性質與應用
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．食品級NH4HCO3常用作膨松劑。如圖是食品級NH4HCO3包裝袋的一部分。
(1)用化學方程式解釋NH4HCO3可用作膨松劑的原因：____________________________________________。
(2)包裝袋上防潮、怕熱的儲存注意事項，由此說明NH4HCO3具有什么性質特點？
(3)如何檢驗膨松劑中的NH＋4？用離子方程式表示原理。
(4)農用級NH4HCO3可用作氮肥，但不能與堿性物質，如草木灰混合使用，原因是什么？
2.實驗室常用NH4Cl 和Ca(OH)2 反應制
取少量NH3，裝置如圖所示。
(1)用化學方程式表示其反應原理：__________________________________
_______________________________________________。
(2)說明收集NH3的方法，并說明原因。
(3)如何檢驗NH3是否收集滿？
[落實新知能]
1．銨鹽
(1)概念：由銨根離子和酸根離子組成的鹽。
(2)物理性質：易溶于水的白色晶體。
(3)化學性質
①受熱易分解：
NH4Cl受熱分解的化學方程式為NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
NH4HCO3受熱分解的化學方程式為NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑。
2．NH＋4的檢驗
(1)固體中NH＋4的檢驗
①取少量樣品放入研缽中，加入固態堿進行研磨。若聞到有氨的刺激性氣味，說明樣品中含有NH＋4。
②取少量樣品與堿混合于試管中，然后加熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍，說明樣品中含有NH＋4；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產生，說明樣品中含有NH＋4。
(2)溶液中NH＋4的檢驗
可取少量液體注入試管中，再加入濃的堿液，微熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口檢驗。
[注意]為使實驗現象明顯，一般用濃的堿溶液與之反應，且需加熱。步驟是①取樣，②加濃NaOH溶液，③加熱，④使濕潤的紅色石蕊試紙變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙。
[演練新學考]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)所有的銨鹽均易溶于水( )
(2)所有的銨鹽受熱均產生NH3 ( )
(3)實驗室可用加熱NH4Cl的方法獲得NH3 ( )
(4)除去NaCl中少量的NH4HCO3雜質，可用加熱法 ( )
(5)土壤膠體中的膠粒帶負電荷，對硝態氮肥有保護作用( )
2．以下性質不屬于銨鹽的通性的是( )
A．易溶于水 B．含有NH＋4
C．可分解放出氮氣 D．能與堿反應放出氨氣
3．試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行 的是( )
A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
噴泉實驗及其原理
[難度增一點]
[典例] 噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。
(1)制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中部分夾持裝置已略去)。
①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是______________________________。 該實驗的原理是__________________________。
②如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法：
__________________________________________________。
(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是________(填標號)。
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液
C．CaCO3與稀H2SO4
D．NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖3錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是________。
A．濃硫酸 B．食鹽
C．硝酸鉀 D．硫酸銅
(4)從產生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內的壓強，圖3是________下部錐形瓶內氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發的原理與上述裝置圖________原理相似。
[知能深一點]
噴泉實驗及其原理
1．噴泉形成的原理
容器內外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。
2．使容器內外產生較大的壓強差的兩類情況
(1)容器內氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質發生化學反應，從而使容器內氣壓迅速降低，如圖A。
(2)容器內發生化學反應，產生氣體。從而使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，形成噴泉。例如，噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理，如圖B。
A．通過擠壓膠頭滴管，使氨氣溶于水造成燒瓶內壓強變小。
B．CaCO3與HCl反應，生成CO2氣體，使錐形瓶內壓強變大。
3．做好氨的噴泉實驗的關鍵
(1)裝置的氣密性要好，檢驗的方法是連接裝置后，打開止水夾，將玻璃管下端浸入水中，雙手捂緊圓底燒瓶，若玻璃管內有氣泡冒出，且松開手后玻璃管內液體回流形成一段穩定液柱，則說明該裝置的氣密性良好。
(2)圓底燒瓶必須保持干燥。
(3)圓底燒瓶要盡可能集滿氣體，若氣體量不足，則難以形成噴泉。
(4)燒杯內必須裝入足量的水，以防止因水的量不足而造成噴泉現象停止或不發生。
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