《化學反應中的質量守恒》定量研究化學反應PPT課件，共28頁。
新知學習
知識點一 探究化學反應前后物質的質量有無變化
首先要確定一個________發生的化學反應作為研究對象；其次要考慮怎樣測量反應前后的物質________；同時還要考慮怎樣使反應發生、在哪里發生，需要哪些______、藥品等。
1. 確定一個化學反應作為研究對象
下列反應可供你選擇，當然也可以選擇其他你熟悉的反應。
(1)鹽酸和大理石(主要成分是__________)(填化學式，下同)反應，生成二氧化碳、水和氯化鈣(______)。
(2)氫氧化鈉(________)溶液和硫酸銅(______)溶液反應，生成硫酸鈉(________)和氫氧化銅(________)。
(3)白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷(________)。
2. 確定實驗操作步驟并進行實驗
[說明] 造成反應前后天平不平衡的原因有：①有的反應物或生成物呈現不同狀態，其質量沒有計算在內，如參加反應的或反應生成的氣體的質量；②反應裝置氣密性不好，使得部分物質進入或逸散，造成反應前后質量發生變化。
3. 實驗結論
參加反應的物質的質量總和________生成物的質量總和。
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互動探究
探究點一 質量守恒定律
[問題探究] 利用上述裝置進行探究，是否都能夠得到正確的實驗結論？
[歸納提升] 進行質量守恒定律探究的實驗時，一要注意所選物質要能發生化學變化；二要注意是否有空氣中的物質參與反應或是否有產物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須在密閉容器內進行。稀鹽酸與碳酸鈣反應時有二氧化碳生成，白磷燃燒是白磷與空氣中的氧氣反應，這兩個反應裝置都需要密封；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應裝置不需要密封。丙裝置中氣球起緩沖作用，可防止橡皮塞彈出。
[核心應用]
核心一 質量守恒定律的探究
例1 某同學用圖5－1－1所示實驗裝置對質量守恒定律進行探究。請回答：
【方法點撥】 進行質量守恒定律的探究實驗時，一要注意所選物質要能發生化學變化；二要注意是否有空氣中的物質參與反應或是否有產物逸散到空氣中去，如果有此情況，則必須在密閉容器內進行。
知識點二 質量守恒定律
1.內容：參加化學反應的________的質量總和________反應后生成的________的質量總和。
[注意](1)質量守恒定律只適用于化學變化；強調的是質量守恒不適合體積守恒。(2)“參加反應的各物質的質量”指的是“實際參加化學反應”的反應物的質量。
2. 質量守恒定律的實質
化學反應的過程是原子______________的過程，反應前后有五個“不變”、兩個“改變”、兩個“可能改變”。
3.質量守恒定律的應用
(1)推斷物質的組成
依據：化學反應前后元素種類不變。
(2)推斷未知物的化學式以及化學計量數和比值
依據：化學反應前后原子的種類、數目不變。
(3)推算反應物中某物質的質量或質量比
依據：化學反應前后，反應物和生成物的總質量不變。
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課堂反饋
知識點1 質量守恒定律的探究
知識點2 質量守恒的實質
2．某化學反應可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣，根據以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是( )
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三種元素
D．無法確定
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