《質量守恒定律》化學方程式PPT，共23頁。(第1課時)
學 習 目 標
1.通過探究實驗，總結并說出質量守恒定律的內容。
2.通過舉例已學過的化學反應，會運用質量守恒定律判斷、解釋常見化學反應的質量關系。
3.通過水電解的微觀過程，能說出化學反應前后不變和改變的粒子，從微觀解釋質量守恒的本質。
4.通過質量守恒定律發展簡史，體會科學家嚴謹求實、堅持不懈的研究精神。
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自主探究
物質發生化學變化，反應物的質量同生成物的質量之間究竟存在什么關系？
猜想和假設
1．參加化學反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
2．參加化學反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
3．參加化學反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
設計實驗
實驗1：紅磷燃燒前后質量變化
（1）在錐形瓶中放一小塊紅磷，按圖組裝；
（2）稱量錐形瓶內物質的總質量；
（3）點燃紅磷，觀察現象；
（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量。
實驗2：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量變化
1.分組實驗，組長分工，人人參與；
2.及時觀察并記錄實驗現象，實驗結束后，描述觀察到的實驗現象；
3.觀察化學變化過程前后，天平是否保持平衡，分析并得出結論。
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課 堂 達 標
1.下列說法正確的是（ ）
A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，這符合質量守恒定律
B．細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物質量比細鐵絲大，這個反應不遵守質量守恒定律
C．2L氫氣和1L氧氣點燃后，可生成3L水
D．完全電解10g水得到的氫氣和氧氣的質量之和仍是10g
2.生活中有時發生把亞硝酸鈉誤當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響。亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽極相似，有咸味，區別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是( )
A．S02 B．NH3 C．N2 D．N02
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