魯教版九年級化學下冊《海水“制堿”》海水中的化學PPT下載(第2課時)，共25頁。
學 習 目 標
1.認識純堿等鹽類物質的重要性質，會熟練書寫純堿的化學性質中的有關化學方程式，記住相應的反應現象。
2.更進一步認識鹽的結構特點，記住某些鹽的水溶性，知道鹽的化學性質。
3.掌握復分解反應的實質，并學會應用。
純堿的性質
純堿的化學性質
1.碳酸鈉溶液呈堿性，能使指示劑變色。
2.碳酸鈉能與酸發生復分解反應生成二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
3.碳酸鈉與堿溶液發生復分解反應
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
4.碳酸鈉與鹽溶液發生復分解反應
Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
復分解反應
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
酸、堿和鹽的溶解性
（1）常見的酸都可溶。
（2）常見的堿類只溶“鉀、鈉、氨、鈣、鋇”。即氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鋇可溶于水，其他的堿大多數不溶于水。
（3）常見鹽的溶解性有如下規律：鉀鹽、鈉鹽、氨鹽、硝酸鹽都易溶于水，碳酸鹽大多數難溶于水，氯化銀和硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸。
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