魯教版九年級化學下冊《海水“制堿”》海水中的化學PPT教學課件(第2課時)，共20頁。
1．復分解反應發生的條件
兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成物中有沉淀析出、氣體放出或有水生成，則復分解反應能夠發生。
2．鹽的鑒別
(1)硫酸鹽(SO2－4)：一般先加稀鹽酸，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含SO2－4。
(2)鹽酸鹽(Cl－)：先加AgNO3溶液，產生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，說明含Cl－。
(3)鑒別碳酸鹽的方法：①物質與酸溶液混合；②將反應生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察到澄清的石灰水變渾濁的是碳酸鹽。注意酸也可與金屬反應生成氫氣，所以固體和酸混合后只有氣泡生成，無法判定是否為碳酸鹽。
知識點1：鹽的化學性質
1．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈣溶液反應的是（ ）
A．硝酸
B．氧化銅
C．純堿
D．硫酸銅
2．(龍東中考)下列物質間的轉化關系，不能實現的是（ ）
A．H2O2→H2O→H2CO3
B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4
D．Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
3．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發生反應，甲是（ ）
A．K2SO4
B．H2SO4
C．Ba(NO3)2
D．K2CO3
知識點2：復分解反應發生的條件及實質
4．(泰安中考)下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（ ）
A．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3
B．Mg2＋、K＋、NO－3、Cl－
C．Na＋、Ba2＋、HCO－3、SO2－4
D．Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－
5．判斷下列反應能否發生，能發生反應的，寫出反應的化學方程式，不能反應的，簡要說明理由。
(1)Cu(OH)2與H2SO4溶液：Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
(2)Fe(OH)3與CuSO4溶液：不能反應，Fe(OH)3難溶于水。
(3)H2SO4溶液與KCl溶液：不能反應，不符合復分解反應發生的條件，兩種物質相互交換成分后沒有氣體、沉淀或水生成。
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