人教版九年級化學上冊《原子的結構》物質構成的奧秘PPT教學課件，共40頁。
新課引入
1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：
①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；
②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；
③有極少數α粒子被彈了回來。
新課講授
一、原子的結構
原子的結構特點
(1) 原子中，原子核的體積很小，電子在核外相對較大的空間運動。
(2) 原子中，質子和中子的質量近似相等，電子的質量很小，約是質子質量的1/1836，可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。
原子中各粒子間的數量關系
1. 在原子中，核電荷數= 質子數= 核外電子數。
2. 原子核所帶正電荷數等于核外電子所帶負電荷數，原子不顯電性。
原子核外電子的排布
1. 核外電子的分層排布
(1) 電子層：科學家們將電子經常出現的區域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠的又稱為最外電子層。
(2) 電子在原子核外是分層運動的，能量低的電子在離核較近的區域運動，能量高的電子在離核較遠的區域運動。核外電子的分層運動又稱為分層排布。
(3) 核外電子的排布規律(電子數不大于18 的) ：第一電子層上最多容納2 個電子，第二電子層上最多排8 個電子，但最外層最多排8 個電子，即：各電子層上的電子數最多為2n2 個(n 為電子層數) 。
3. 相對穩定結構
有多個電子層的，最外層有8 個電子的結構(只有一個電子層的，最外層有2 個電子的結構) 稱為相對穩定結構。
4. 原子結構與原子化學性質之間的關系
結論：元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
離子
1. 定義
帶電的原子(或原子團) 稱為離子。
2. 分類
陽離子：帶正電的原子（或原子團）
陰離子：帶負電的原子（或原子團）
3. 離子的形成。
原子得失電子后形成離子。原子得到電子后形成陰離子，原子失去電子后形成陽離子。
4. 離子可以構成物質。
如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，氯化鉀由氯離子和鉀離子構成。
相對原子質量
1. 定義：相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12 為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比。符號為：Ar。
2. 相對原子質量的計算方法：
(1) 某種原子的相對原子質量
(2) 相對原子質量≈質子數+ 中子數。
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