粵教版九年級化學下冊《金屬的化學性質》金屬PPT課件下載(第2課時)，共21頁。
學 習 目 標
1.記住金屬活動性順序，并能用來驗證金屬的活動性的強弱。
2.知道什么是置換反應。
3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現象。
金屬活動性順序
1.金屬活動性順序
規律：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
（1）排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是置換出氫氣。
（2）強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發生置換反應產生氫氣而是產生水等。
（3）對于鉀、鈣、鈉等活動性較強的金屬，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。
2.金屬活動性順序的應用
（1）判斷金屬活動性強弱。在金屬活動性順序里，從左向右看金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（2）判斷金屬能否與稀酸反應生成氫氣。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成H2，位于氫后面的金屬不能與稀酸反應生成氫氣。
（3）判斷金屬能否與其他金屬化合物溶液反應置換出另一種金屬。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
比較金屬活動性順序的方法
1.不同的金屬與氧氣反應的難易程度、劇烈程度不同。金屬越活潑，越易與氧氣反應，同等條件下反應越劇烈。
2.可根據金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）是否反應或反應的快慢判斷金屬的活動性強弱。
3.通過金屬與金屬化合物溶液的反應判斷金屬活動性順序的方法：若一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則該金屬的活動性比另一種金屬的活動性強。
置換反應
置換反應：由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應。
置換反應的常見類型
（1）金屬與酸的反應。如Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（2）金屬與化合物溶液的反應。如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
（3）非金屬與金屬氧化物的反應。如2CuO+C==2Cu+CO2↑。
在置換反應中，一定有元素的化合價發生變化，而在化合反應和分解反應中元素的化合價不一定發生變化。
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