粵教版九年級化學下冊《酸和堿的反應》常見的酸、堿、鹽PPT課件下載(第1課時)，共24頁。
學 習 目 標
1.認識酸、堿的組成，知道酸和堿在溶液中生成了氫離子和氫氧根離子，理解酸和堿各自有相似的化學性質。
2.理解中和反應的原理和本質，并能正確判斷中和反應。
為什么不同的酸溶液具有相似的化學性質？
不同的酸溶液中都含有相同的H+。
中和反應
1.中和反應實驗
[實驗8-14]
取3 mL氫氧化鈉溶液于試管中，逐漸加入稀鹽酸，觀察到什么現象，有沒有反應發生？你能不能通過實驗來探究？
氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）酚酞在實驗中起什么作用？
起指示作用，根據酚酞溶液由紅色變為無色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。
（2）為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？
防止稀鹽酸滴加過量。
（3）用玻璃棒沾上述氫氧化鈉溶液與稀鹽酸剛好反應生成的溶液，在酒精燈火焰上方加熱烘干，有何現象？說明什么？
觀察到有少量白色固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。
（4）如果改用其他酸（如稀硫酸）和堿（如氫氧化鉀溶液）來進行上述實驗，結果會怎樣？為什么？
結果會相同。反應的原理是一樣的。
2.中和反應定義
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
酸跟堿生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
生成鹽和水的化學反應一定是中和反應嗎?
中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
3.中和反應的微觀實質
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水分子，鈉離子和氯離子數目不變。
反應實質： H+ + OH- = H2O
氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O
教師點撥
1.酸堿中和反應是放熱反應。
2.有的中和反應沒有明顯的實驗現象（如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發生。但是氫氧化銅和稀硫酸反應，就有明顯的實驗現象，不需要借助指示劑判斷否發生。
思考：像氫氧化鈉和稀鹽酸這樣沒有現象發生的反應，我們如何驗證反應的發生呢？
一般可以通過設計實驗證明有新物質生成或反應物的消耗來證明化學變化的發生。
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