《粗鹽中難溶性雜質的去除》鹽化肥PPT課件4
粗鹽中難溶性雜質的去除
步驟：①溶解、②過濾、③蒸發④計算產率
1.、溶解 [稱量(左物右碼)]
儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒
玻璃棒的作用：攪拌,加速溶解
2、 過濾
儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
操作：一貼，二低，三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。
二低：濾紙邊緣低于漏斗口；液面低于濾紙邊緣。
三靠：燒杯口靠玻璃棒；玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
... ... ...
（2012濱州）（1）某同學按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是________（填字母序號）；B中儀器的名稱為______；E中玻璃棒的作用是______。
（2）若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為______。
（2012青島）問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質。提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡______________；再加過量的____________溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入______________，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水。
（2012•泰安）重結晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO2﹣4、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經過過濾、蒸發得到精鹽．下列操作及加入溶液順序錯誤的是（ ?。?/p>
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl
（2012•濟寧）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖：
其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+
操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+
操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42﹣
請回答：（1）操作中的物質X為______，正確的操作順序為______（填序號），為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是______；
（2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是________________________
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