《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT課件6
學習目標
1、進一步認識化學方程式的意義,在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。
2、掌握有關化學方程式計算的思路和規范解題的格式。
3、有關化學方程式計算的基本題型
化學方程式的含義
(1)表示化學反應的反應物、生成物和反應條件;
(2)表示化學反應的各物質的質量關系;
(3)表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。
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化學方程式的含義:以電解水的反應為例
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質量的水完全反應,生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數比為2:2:1。
說明:在化學反應中,反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此,利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物(或生成物)的質量,可求生成物(反應物)。
化學方程式表示反應前后各物質的質量關系,即反應中各物質之間的質量比,等于各物質的相對分子(原子)質量與化學計量數的乘積之比。
氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。
水是生命之源,找到合適的催化劑,即可利用光能將水分解制取氫氣。
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一、已知反應物的質量求生成物的質量
例1:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
根據化學方程式計算的正確解題步驟:
[解](1)設未知量(不要帶單位)
(2)正確寫出化學方程式(注意配平)
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量(寫在對應化學式的正下方,先寫相對分子質量,一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數,再寫質量;質量單位要寫,且要統一。)
(4)列出比例式,求解(計算結果按題中要求進行,若題中沒有要求,除不盡,則保留小數點后一位)
(5)簡明地寫出答案
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根據化學方程式計算的注意事項:
1. 設未知量時一定要注意質量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.
2. 化學方程式一定要注意配平,標明反應條件.氣體.沉淀符號,注意化學方程式的完整性.
3. 相關物質的相對分子質量寫在相應的化學式下,一定要注意用相對分子質量乘以化學式前的系數,已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊.
4. 計算結果的小數位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數時,一般保留一位小數.
根據化學方程式計算的四種類型
1.已知反應物的質量求生成物的質量.
2.已知生成物的質量求反應物的質量
3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量.
4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量.
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在進行化學方程式計算時常會出現以下一些錯誤:
①不認真審題,答非所問。
②元素符號或化學式寫錯。
③化學方程式寫錯或沒配平。
④相對分子質量計算錯誤,導致質量比錯誤。
⑤同一種物質不用相同的單位或單位不統一。
⑥張冠李戴,物質的量代錯。
⑦把不純物當做純凈物。
⑧把物質的體積直接代入化學方程式。
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三、有關不純反應物或生成物的計算。
1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質的質量.如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量.
2.不純物質和純物質質量間的換算.
純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度(質量分數)
練習:若氫氣、氧氣混合氣體共20克,點燃后還有2克的氣體剩余,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比
A. 1:4 B. 1:9
C. 4:1或1:9 D. 1:4或1:9
有兩種情況:
一是氫氣過量,氫氣和氧氣的質量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧氣過量,氫氣和氧氣的質量比 2:( 2+16)=1 : 9
答案:D
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