《二氧化碳的實驗室制取與性質》碳和碳的氧化物PPT課件7
實驗目標：
1、練習實驗室里制取二氧化碳和用向上排空氣法收集氣體的方法。
2、做二氧化碳的性質實驗，加深對二氧化碳性質的理解，會描述現象并對其進行解釋。
讓我們動起手來！
步驟1：分別向兩支試管中添加澄清石灰水和紫色石蕊試液。
步驟2：組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟3：加入藥品，開始反應，收集一集氣瓶二氧化碳氣體，思考反應的化學方程式。
步驟4：將氣體通入澄清石灰水，觀察現象，思考化學方程式。
步驟5：將氣體通入紫色石蕊試液，觀察現象，終止反應。
步驟6：點燃小燒杯中的高低不同的小蠟燭，將收集到的二氧化碳傾倒入小燒杯中，觀察蠟燭熄滅的先后順序。
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鞏固練習
1、鍋爐和水壺經常燒煮含鈣量較高的水，很容易產生水垢（主要成分是碳酸鈣),在家中如何除去水壺中的水垢？
2、有人想在一塊大理石板上用化學腐蝕的方法刻上“熱愛祖國”四個大字，請你提出一種化學腐蝕的方法（用化學方程式表示）：
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
3 有人設計了實驗室制CO2的簡易裝置圖（如下圖），哪種是正確的？哪種是錯誤的？為什么？
裝置（2）是正確的，裝置（1）、（3）是錯誤的。
裝置（1）有兩個錯誤：①長頸漏斗的末端露在液面外，氣體會從漏斗中逸出 ②氣體導管插入了液面，產生的氣體不能由導管導出。
裝置（3）有兩個錯誤：①長頸漏斗的末端露在液面外，氣體會從漏斗中逸出 ②氣體導出管伸入試管過長，不便于氣體的導出。
4 實驗室制取CO2時，為什么最好選用石灰石（或大理石）和稀鹽酸？
所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應產生二氧化碳。常見的Na2CO3、K2CO3與鹽酸反應時速率太快，不易控制。塊狀的碳酸鎂（MgCO3）跟鹽酸反應時速率適中，但來源不廣泛。石灰石與大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們與鹽酸反應時速率適中，易于控制，且來源廣泛，容易得到。使用時應把大理石或石灰石砸成大小適當的塊狀，以便于在氣體發生裝置中使用。
選用藥品相互反應制取氣體時，應盡量避免混入雜質氣體。鹽酸是揮發性酸，濃度越大時揮發性越強，制取二氧化碳時不用濃鹽酸而用稀鹽酸，就是為了盡量減少揮發出來的氯化氫氣混入鹽酸。
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