《金屬礦物與冶煉》金屬PPT課件
學習目標：
1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
2.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
3.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關的計算。
重點：
1.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關的計算。
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金屬的存在形式：
單質( 少數，如金和銀)
化合物( 大多數，如各種鐵礦石)
除少數不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外,其余都以化合物形式存在。
一、鐵的冶煉：
1.實驗室用一氧化碳還原氧化鐵
證明產物中有鐵粉的方法是：用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡 )
①.按下圖組裝儀器，并檢查其氣密性。
一氧化碳還原氧化鐵必須在封閉的硬質玻管中進行，防止一氧化碳污染空氣。
②把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻璃管中。
③把硬質玻璃管接入裝置系統中，先通入一氧化碳氣體排除空氣，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。點燃出氣口處的酒精燈(或用氣球收集)，防止一氧化碳污染空氣。待排盡后，點燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發生的變化。
④當紅棕色粉末已轉變成黑色后，停止加熱，再通入一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻，防止Fe被氧化。
2.工業煉鐵：
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
⑴原理：
焦炭在高溫條件下跟O2反應生成CO, CO作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來。
反應的化學方程式：
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CO是還原劑；Fe2O3是氧化劑
⑵設備：煉鐵高爐
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CO2＋C===2CO
C + O2===CO2
3.含雜質的物質的化學方程式的計算：
在實際生產時,所用的原料或產物一般都含有雜質,在計算用料時和產量時,應考慮到雜質問題。
列比例時，一定要用純量。
不純物質、純物質、純度之間的關系：
m(純) = m(不純 )×純度
m(不純) = m(純) ÷ 純度
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