《常用的鹽》常見的酸、堿、鹽PPT課件3
新 知 預 習
一 鹽的化學性質
鹽＋金屬―→______＋_________
CuSO4＋Fe==__________ ＋____
在金屬活動性順序表中，金屬單質必須排在鹽中金屬的_______；鹽必須______；_______反應
鹽＋酸―→______＋____
AgNO3＋HCl==_______＋_______
________反應
鹽＋堿―→_______＋_________
Na2CO3＋Ca(OH)2==________＋_______
鹽和堿都必須_____；_______反應
鹽＋鹽―→______＋_______
BaCl2＋Na2CO3==________＋________
兩種鹽都必須_____，反應后有______生成；_______反應
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二 復分解反應的實質
1．復分解反應發生的條件：生成物中有__________、________和______等。
2．反應規律
酸＋堿―→____＋_____
反應物之一是可溶的
HCl＋NaOH==_______＋______
3HNO3＋Fe(OH)3==__________＋______
堿＋鹽―→_____＋_______
反應物________的，生成物之一或全部是沉淀；銨鹽和堿反應生成氨氣
Ca(OH)2＋Na2CO3==_________＋_________
Ba(OH)2＋CuSO4==_________＋______________
NaOH＋NH4Cl==NH3↑＋H2O＋NaCl
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互 動 探 究
探究點一 鹽的化學性質
[情景展示]鐵和硫酸銅溶液反應：
[問題探究]鹽除了和金屬反應，還可以和哪些物質反應？鹽具有什么相似的化學性質？
[歸納提升]鹽可以和金屬單質反應，可以和酸反應，可以和堿反應，還可以和鹽類物質反應，但需要在一定的條件下進行。
[應用示例]
例1 圖8－4－3表示相連線的酸、堿、鹽之間可以發生復分解反應，下表提供的四組物質符合圖中要求的是( )
[方法點撥] 鹽可以和金屬單質反應，可以和酸反應，可以和堿反應，還可以和鹽類物質反應。
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探究點二 判斷復分解反應能否發生
[情景展示]請預測以下反應能否產生？
[問題探究]復分解反應發生的條件及酸、堿、鹽的溶解性規律是什么？
[歸納提升]復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其特點是“雙交換、價不變”，即兩種化合物互相交換成分，各元素化合價在反應前后保持不變。
判斷復分解反應能否發生主要看兩個方面：一是反應物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、氣體或水。因此，需要對常見的酸、堿、鹽的溶解性進行記憶。
[拓展] (1)復分解反應的常見類型有：酸與金屬氧化物反應，酸與堿反應，酸與鹽反應，堿與鹽反應，鹽與鹽反應。
(2)酸、堿、鹽的溶解性：①酸一般都溶于水；②堿只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他堿均難溶于水(溶堿只有鉀、鈉、銨、鈣、鋇)；③鹽的溶解性有如下規律：鉀、鈉、銨鹽全部溶，硝酸鹽遇水無影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
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當 堂 檢 測
知識點1 鹽的化學性質
1．下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現象的是( )
A．AgNO3 B．Ca(OH)2
C．H2SO4 D．NaOH
[解析] B Ca(OH)2與硫酸銅反應生成藍色沉淀，與稀鹽酸反應無明顯現象，與碳酸鈉反應生成白色沉淀。
2．現有一包白色固體，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為探究該白色固體的組成，小科同學做了如下實驗：
由此可判斷：該白色固體一定含有______，一定沒有______；步驟②中產生的白色沉淀是__________。
[解析] 根據白色固體的可能成分，幾者都可以溶于水，得到無色溶液；加入氯化鋇后有白色沉淀生成，則白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇；白色沉淀全部溶于稀硝酸，說明沒有硫酸鋇，是碳酸鋇，則原物質中一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉。
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知識點2 復分解反應的實質
3．在pH＝14的溶液中能大量共存的一組離子是( )
A．Na＋、K＋、SO2－4 B．H＋、Cu2＋、SO2－4
C．Na＋、NH＋4、NO－3 D．Ca2＋、NO－3、CO2－3
[解析] A pH為14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH－。A中三者之間不反應，且能在堿性溶液中共存。B中H＋、OH－兩種離子能結合生成水，Cu2＋、OH－兩種離子能結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存。C中NH＋4、OH－兩種離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存。D中Ca2＋、CO2－3兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存。
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