《化學方程式》化學變化及其表示PPT課件2
一、質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
二、化學反應遵循質量守恒定律的原因
元素種類 原子種類
元素質量 原子數目
物質的總質量 原子質量
物質的種類 分子的種類
分子的數目可能變
三、書寫化學方程式要遵守兩個原則:
必須以客觀事實為基礎
必須遵守質量守恒定律
四、書寫化學方程式的步驟
（1）寫根據實驗事實，在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在兩邊之間畫一條短線
（2）配配平化學方程式，將短線改為等號
（3）標標明化學反應發生的條件，短線改成等號。
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常見的化學方程式
一、化合反應
點燃
（1）2Mg+O2===2MgO
點燃
（2）S+O2 ====SO2
點燃
（3）C+O2====CO2
點燃
（4）2C+O2====2CO
高溫
（5）CO2+C====2CO
點燃
（6）4P+5O2====2P2O5
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二、分解反應
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
通電
2H2O====2H2↑+O2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
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五、化學方程式的涵義（提供的信息）
a. 哪些物質參加了反應（反應物）
b .生成了哪些物質（生成物）
c .反應條件
d .反應物與生成物之間的粒子數量比
e. 反應物與生成物之間的質量比
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九、根據化學方程式計算的步驟
1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）
2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）
3.寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質，上寫相對分子質量，下寫物質的質量，已知的帶單位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質）
5.簡明地寫出答案
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課堂能力訓練
1.化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）
原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類④參加化學反應各物質的質量總和
⑤物質種類 ⑥原子的種類
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
2.質量守恒定律揭示了化學反應中的（ ）
A.反應條件 B.哪些物質起反應
C.哪些物質是生成物 D.反應物和生成物的質量關系
3.下列敘述符合質量守恒定律的是（ ）
A.水加熱變成水蒸氣，變化后質量相等
B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣
D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫
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小結
1．根據化學方程式進行計算的依據是:
依據：正比例關系
2．計算化學方程式進行計算的計算步驟是:
①設（未知量）
②方（方程式）
③關（相關物質的相對分子質量已知量、未知量）
④比（列比例式）求解
⑤答（簡明答案）
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