《酸性溶液和堿性溶液》初始酸、堿和鹽PPT課件
物質的簡單分類：
物質
混合物 由兩種或多種物質混合而成的物質(如：空氣、溶液等)
純凈物
由一種物質組成的物質。(例如氧氣、二氧化碳、高錳酸鉀等)
單質 金屬單質 (如鐵、鎂等)
非金屬單質(如碳、氧氣等)
同種元素組成的純凈物
化合物 氧化物
由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物
其它化合物(酸堿鹽等)
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一、酸性溶液和堿性溶液
日常生活中，有哪些物質曾給你留下過“酸的印象”？
生 活 啟 示
酒有辣味—酒中有乙醇
糖水有甜味—糖水中有蔗糖
食鹽水有咸味—食鹽水有氯化鈉
蘇打水有苦澀味—其中有堿性物質
醋、酸奶中有酸味—其中有酸性物質
通常情況下是不允許品嘗化學試劑的味道的，那我們怎么確定物質的酸性或堿性呢？
回憶：將二氧化碳通入紫色石蕊試液看到什么現象？
CO2+H2O==H2CO3
食醋、酸果汁等有酸味的物質的溶液是否能使紫色石蕊試液變紅？
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二、溶液酸堿性的強弱程度
用石蕊或酚酞試液可以檢驗出某溶液的酸堿性，但能否比較兩種溶液酸堿性的強弱呢？例如：食醋和稀鹽酸都是酸性的，誰的酸性比較強呢？
酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強弱也不同。因此，人們用酸堿度來表示溶液酸堿性強弱的程度。
注意
酸性溶液的pH值越小酸性越強，反之PH值越大酸性越弱(反比)。
堿性溶液的pH值越大堿性越強，反之PH值越小堿性越弱(正比)。
觀察下圖，并完成下列填空：
1、溶液的酸堿性：pH=7，溶液呈____性；pH＜7，溶液呈____性；pH＞7，溶液呈____性。
2、溶液的pH與酸堿性強弱的關系：pH 越大，________；pH越小，________。
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三、溶液的酸堿性與生命活動的關系
閱讀資料：
健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內。如果體液pH超越正常范圍 ，就會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現“酸中毒”。如果胃酸分泌過多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出現胃痛等癥狀。
閱讀資料：
大多數農作物適宜在接近中性（pH在6.5—7.5之間）的土壤中生長，酸性太強（pH小于4）或堿性太強（pH大于8）的土壤都不適宜作物的生長。
將一定質量分數的酸性或堿性溶液加水稀釋,則溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關系是
對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，PH減小，逐漸接近于7，但總不會等于7。
對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，PH增大，逐漸接近于7，但總不會等于7。
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你能得出答案嗎？
1、實驗室中常用的酸堿指示劑有( )試液和( )試液,其中( )遇酸或堿都能變色.
2、實驗室中常用的酸堿指示劑來檢驗溶液的( ),常用PH來測定溶液的( ).
3、正常人體內的下列液體,顯酸性且酸性最強的是( ).
A.血漿 B.胰液 C.胃液 D.唾液
4、苯甲酸可用作食品防腐劑,其酸性比醋酸強.下列對苯甲酸性質的推測不合理的是( ).
A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊試液變紅色
D.苯甲酸不能使無色酚酞試液變色
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提高練習：
1、下列用pH值表示溶液酸性最強的是：
A 、Ph=0 B 、pH =1
C 、pH =7 D、 pH =14
2、醫生提醒胃酸過多的病人應少吃蘋果，那么蘋果的pH ：
A 、大于7 B 、小于7
C 、等于7 D、 無法判斷
3、往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，則溶液的pH 變化正確的是：
pH與人體健康
人體體液的PH值是7.35~7.45時正常；
人體體液的PH值<7.35時，處于亞健康狀況；
人體體液的PH值=6.9時，變成植物人；
人體體液的PH值是6.85~6.45時死亡。
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酸減食品簡單分類
酸性食品：牛奶以外的動物性食品
堿性食品：除了五谷雜糧外的植物性食品
中性食品：油、鹽、咖啡、茶等
常見食物的酸堿分類
強酸性——蛋黃、乳酪、白糖做的西點或柿子、柴魚等
中酸性——火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥、奶油等
弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鰍等
弱堿性——紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍菜、洋蔥、豆腐等
中堿性——大豆、紅蘿卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、蛋白、梅干、檸檬、菠菜等
強堿性——葡萄、葡萄酒、海帶芽、海帶等。尤其是天然綠藻，最佳飲用時間為早9點至11點.
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常見的酸 常見的堿
硝酸 HNO3 氫氧化鈉NaOH
硫酸H2SO4 氫氧化鈣Ca(OH)2
鹽酸HCl 氨水 NH3·H2O
碳酸H2CO3
常見的呈酸性的鹽溶液 常見的呈堿性的鹽溶液
氯化銨NH4Cl 碳酸鈉Na2CO3
硫酸銅CuSO4 碳酸氫鈉NaHCO3
氯化鐵FeCl3
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