《金屬的性質》金屬和金屬材料PPT課件
一、金屬的物理性質
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素──鋁
人體中含量最高的金屬元素──鈣
目前世界年產量最高的金屬──鐵
導電、導熱性最好的金屬──銀
硬度最大的金屬──鉻
熔點最高的金屬──鎢
熔點最低的金屬──汞
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在很多情況下人們實際使用的并不是純金屬，而是合金。
二、合金
1、什么叫合金？
合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質。
2、合金的性能
與純金屬相比，合金一般有以下性能：①硬度較大②熔點較低③機械加工性能好
閱讀與思考
閱讀課本P4~5頁合金的內容，思考并回答下列問題。
1、目前世界上使用最多的金屬材料是_____。生鐵和鋼都是__的合金，可根據含碳量的不同將它們區分開，含碳量較多的是_____，_____的含碳量較少，生鐵和鋼都屬于___________（填“純凈物或混合物”）。
2、如果在金屬中加熱熔合某些______或__________，就可以制得具有金屬特征的物質，即合金。
3、純鐵較____，而生鐵比純鐵___； 不銹鋼不僅比純鐵___，而且其_________性能也比純鐵好得多。因此，在日常生活、工農業生產和科學研究中，大量使用的常常不是________，而是它們的_______。
4、盡管目前已經制得的純金屬只有___多種，但由這些純金屬按一定組成和質量比制得的合金已達______種。
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三.金屬的化學性質
（1）燒菜用的鏟子是鐵制的，一般都要裝上木柄
（2）鐵塊可以制成鐵絲或鐵片
（3）油罐車行駛時罐內石油振蕩產生靜電，易發生火險，因此，車尾有一條拖地的鐵鏈
思考
1.有些金屬能與酸發生置換反應，但反應的劇烈程度是否是一樣呢？
2.有些金屬能與某些鹽溶液發生置換反應。為什么有些反應不發生呢？
四.探究金屬的活動性
在3支試管中各加入少量等體積、等濃度的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入1根經砂紙打磨過的潔凈的鎂條、銅片和鐵釘，觀察反應現象，并比較其反應的劇烈程度。
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分析歸納
1.在上述實驗中能與酸發生反應的金屬有____不能與酸發生反應的金屬有____。
2.在能與酸發生反應的金屬中，反應劇烈程度由強到弱的順序是________。
3.金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣及反應劇烈程度的差異可說明金屬的活動性強弱。金屬越活潑，與鹽酸或稀硫酸反應越劇烈。據此，鎂、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是___________
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練習：
1．判斷下列各組物質能否發生反應？可以反應的寫出方程式
（1）銀和稀鹽酸
（2）鋁和稀硫酸
（3）銅和硫酸鋅溶液
（4）鋅和硫酸銅溶液
（5）鎂和硝酸銀溶液
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考點：
1、金屬活動性順序及其應用；
2、混合物的分離方法；
3、書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
分析：根據除雜的原則作答，除雜遵循的原則是除去雜質但不能引進新的雜質．
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