《化學方程式》化學反應的定量研究PPT課件
學習目標
1.了解化學方程式表示的意義和讀法；
2.了解書寫化學方程式應遵守的原則；
3.能正確書寫簡單的化學方程式。
知識要點
一、化學方程式的含義
這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式
化學方程式提供的信息：
1、表明反應物
2、表明反應條件
3、表示各物質之間粒子個數比
4、表明生成物
... ... ...
化學方程式的意義：
（1） 表示反應物，生成物和反應條件（宏觀意義）
例：表示碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳
（2）表示反應物和生成物之間各物質的質量比（宏觀意義）
例：表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
（3）表示反應物和生成物的各粒子個數比（微觀意義）
（粒子個數比即化學式前面的化學計量數之比）
例：表示每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子
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二、書寫化學方程式要遵守的原則
1、必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想。
2、必須遵守質量守恒定律，反應前后原子的種類與個數必須相等。
三、化學方程式的書寫
一寫
二配
三標
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化學方程式的配平
1、注意事項
①化學方程式等號兩邊不能有相同的化學式。
② 配平時，只能在化學式前配上一定的化學計量數，而不能改變化學式中右下角的數字。
③ 化學計量數1可以省略不寫，各化學式前的計量數必須是最簡整數比。
2.方程式配平的方法
（1）最小公倍數法
要點：找出化學式兩邊各出現一次的元素，從原子個數不相等且相差多的元素著手配平，求出它們的最小公倍數。
（2）觀察法
①原子團反應前后不變的，將原子團當成一個整體來考慮配平
②反應前后某種原子出現多次的可先觀察反應特征再配平
觀察上式，分析得到反應前的CO變成反應后的CO2，即每個CO可得到1個O原子，而Fe2O3中有3個O氧原子，因此CO前應配3，其他再相應配平。
（3）奇數配偶法
選擇化學式中出現次數最多而且原子總數是一奇一偶的元素的入手
方程式左邊O的個數為3，右邊O的個數為2。先將左邊的O的個數配為偶數，即KClO3前面配2，再相應配平。
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方法技巧
化學方程式的配平是本節課的重點內容，在正確理解課本上內容的基礎上，可以擴展一下另外的一些配平方法，并在勤加練習的基礎上，歸納、總結，找到配平化學方程式最簡便的方法及規律，來提高自己的解題效率。
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