《合金》金屬材料PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.認識合金的概念。(宏觀辨識)
2.了解常見合金的分類、組成和用途。(宏觀辨識)
3.了解合金在生產、生活中的應用，會合理選用金屬材料。(科學態度與社會責任)
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合金PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、合金
1．定義：由兩種或兩種以上的_________與_________ (或 _________ )熔合而成的具有_________的物質。
微點撥：合金一般是混合物，沒有固定的熔點。合金中各成分金屬的化學性質不變。
2．性質：合金具有許多優良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各成分金屬。
(1)硬度：合金的硬度一般_________成分金屬。
(2)熔點：合金的熔點多數_________成分金屬。
為什么合金硬度比成分金屬大？
[提示] 純金屬所有原子的大小和形狀相同，原子排列十分規整；加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金硬度變大。
3．合金性能的影響因素
___________、_________、生產條件。
二、鐵合金
三、鋁和鋁合金
鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質活潑，鋁和鋁合金制品比較穩定的原因是表面覆蓋著致密的_________薄膜，保護內部金屬。
1．鋁與酸、堿的反應
(1)金屬鋁溶于鹽酸的化學方程式：__________________________。
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________________________，離子方程式：__________________________________。
2．氧化鋁與酸、堿的反應
(1)兩性氧化物：既能與酸反應生成_________，又能與堿反應生成_________的氧化物，如Al2O3。
3．鋁和鋁合金的應用
鋁合金是目前廣泛應用的合金之一。硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。
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合金PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
鋁與鹽酸、NaOH溶液反應的比較
鋁與鹽酸、NaOH溶液反應的應用與定量關系
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (1)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ (2)
1．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗HCl和NaOH的物質的量之比為3∶1。
2．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。
3．足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。
4．一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，若產生氫氣的體積比為1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，則必定是①鋁與鹽酸反應，鋁過量而鹽酸不足；②鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。
5．鋁既能與非氧化性酸反應產生氫氣，也能與堿反應產生氫氣，前者是置換反應，后者不是置換反應。
6．鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應中，還原劑都是鋁，還原產物都是氫氣，故鋁與產生氫氣的關系式是相同的。
【典例】甲、乙兩個燒杯中分別盛有100 mL 4.0 mol•L－1的鹽酸和100 mL 4.0 mol•L－1 NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4 g鋁粉，在相同狀況下產生氣體的體積比為( )
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．3∶1
B [甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質的量都為0.4 mol，根據化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4 g(即0.2 mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應時，鹽酸不足量而NaOH過量，故Al與鹽酸反應生成H2 0.2 mol，與NaOH溶液反應生成H2 0.3 mol，其體積比為2∶3。]
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合金PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．下列關于合金的敘述中正確的是( )
A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
C．合金在任何情況下都比單一金屬性能優良
D．鋼不屬于合金
B [合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A項錯誤；在機械加工時，合金的性能一般較單一金屬優良，但并不是任何情況下都是，如純鋁導電性比鋁合金要強，C項錯誤；鋼是鐵碳合金，D項錯誤。]
2．足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是( )
A．鹽酸 B．稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液
C [鋁與氯化鈉溶液不反應，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑可知，Al～3H＋～32H2，Al～OH－～32H2，即1 mol 鋁消耗氫氧化鈉1 mol、硫酸1.5 mol 、氯化氫3 mol。]
3．下列敘述正確的是( )
A．通過物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生銹
B．常見的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼
C．氧化物只能作氧化劑，不能作還原劑
D．生鐵中的球墨鑄鐵，沒有機械強度，所以在任何場合都不可以代替鋼
B [A項，生成致密的氧化膜是化學變化；C項，有些氧化物可以作還原劑，如一氧化碳，利用它的還原性可以在工業上冶煉金屬；D項，生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機械強度，在一些場合可代替鋼。]
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