《氧化還原反應》PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.從化合價變化和電子轉移的角度認識、判斷氧化還原反應。(宏觀辨識與微觀探析)
2.理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，能夠識別化合反應、分解反應中的氧化還原反應。(宏觀辨識)
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氧化還原反應PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、認識氧化還原反應
1．從得失氧的角度認識氧化還原反應
從得失氧的角度分析以下反應，完成下表。
2CuO＋C=====高溫2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
結論：一種物質得到氧發生______，必然有一種物質失去氧發生______，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，稱為氧化還原反應。
2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
(1)對于有氧元素參加的反應2CuO＋C=====高溫 2Cu＋CO2↑。
①銅元素化合價____，發生____反應。
②碳元素化合價____，發生____反應。
(2)對于無氧元素參加的反應Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
①銅元素化合價____，發生____反應。
②鐵元素化合價____，發生____反應。
(3)結論：凡是有元素____的反應，都是氧化還原反應。
3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應
(1)在2Na＋Cl2=====△ 2NaCl的反應過程中：
①鈉原子____最外層1個電子，成為具有穩定結構的Na＋，其化合價由0價升高為____價，發生了____反應，被____ 。
②氯原子最外層____1個電子，成為具有穩定結構的Cl－，其化合價由 價降低為____價，發生了____反應，被____。
③在這個反應中，氯原子和鈉原子之間發生了電子的____，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發生了變化。
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氧化還原反應PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
氧化還原反應概念間的聯系
1.氧化還原反應概念間的聯系
2．氧化還原反應中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Cl02＋H2O===HCl－1＋HClO＋1中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。
(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。
(4)某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
1．下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是( )
A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原
B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質
C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應
D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的
C [氧化反應和還原反應是同時發生的，二者既是對立的，又是統一的。在反應中被氧化和被還原的物質有可能是同一種物質。]
2．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. KClO3在反應中失去電子
B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被氧化
D. H2SO4在反應中得到電子被還原
C [KClO3中Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，則氯酸鉀得電子，發生還原反應，故A錯誤； Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤； H2C2O4中C元素的化合價由＋3價升高到＋4價，在反應中被氧化，故C正確； H2SO4在反應中所含元素化合價不變，既沒有得到電子也沒有失去電子。]
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
(1)基本步驟
(2)注意事項
①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子。
②必須注明“得到”或“失去”。
③被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。
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氧化還原反應PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．氧化還原反應的實質是( )
A．元素化合價發生變化
B．反應中有氧的得失
C．反應中有電子的得失或電子的偏移
D．反應后生成新物質
2．下列關于氧化還原反應的說法中正確的是( )
A．氧化還原反應前后元素化合價有升降
B．氧化還原反應前后一定有氧的得失
C．實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應
D．元素化合價升高的反應是還原反應
A [判斷氧化還原反應的概念，關鍵是要緊緊抓住反應中元素的化合價有無變化?；蟽r有變化一定是氧化還原反應，但不一定有氧的得失?；蟽r升高發生的是氧化反應，Fe3＋轉化為Fe2＋，鐵元素的化合價降低，發生的是還原反應。]
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