《氧化還原反應》PPT教學課件
第一部分內容：學習目標
1.使學生能從化合價升降觀點,認識氧化還原反應,理解氧化還原反應的本質｡
2.理解氧化還原反應與四種基本類型的關系｡
3.掌握氧化反應､還原反應､氧化還原反應､氧化劑､還原劑等基本概念｡
4.了解常見的氧化劑與還原劑｡
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氧化還原反應PPT，第二部分內容：一､氧化還原反應
1.概念
(1)得到氧原子的反應稱為氧化反應,失去氧原子的反應叫做還原反應,有氧原子得失的反應稱為氧化還原反應｡
(2)物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應,物質所含元素化合價降低的反應叫還原反應,凡是有元素化合價升降的化學反應叫做氧化還原反應｡
(3)元素的原子失去電子的反應叫氧化反應,元素的原子得到電子的反應叫還原反應,有電子轉換(得失或偏移)的反應,是氧化還原反應｡
2.特征
一種或幾種元素的化合價發生變化｡
3.實質
氧化還原反應的實質是電子的轉移(即電子的得失或偏移)｡
4､氧化還原反應與化合價的變化
由于氧化還原反應中電子的得失(或電子對偏移)表現出元素化合價的升降｡判斷一個反應是否是氧化還原反應,分析元素的化合價是基礎和前提｡
1）熟記常見元素的主要化合價(最高價和最低價)｡
(1)金屬元素無負化合價,其最低價為0價｡
最高價:
(2)非金屬元素,有負化合價,大多數還有正化合價｡
H C N O S Cl F
最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1
最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0
(3)化合物中元素化合價的判斷:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的非金屬性比O弱,故H只能呈正價,O呈負價,推知H2+1O2-1｡再如:K2MnO4,很明顯K是+1價,O是-2價,推知Mn為+6價｡
2.在氧化還原反應里的電子轉移(得失或偏移)與元素化合價的關系如圖所示｡
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氧化還原反應PPT，第三部分內容：二、氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑的概念
(1)氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質,在反應中該物質所含的某元素化合價降低｡氧化劑具有氧化性,反應時本身被還原,發生了還原反應,得到的產物是還原產物｡
(2)還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質,在反應中該物質所含的某元素化合價升高｡還原劑具有還原性,反應時本身被氧化,發生了氧化反應,得到的產物是氧化產物｡
2.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑
①部分非金屬單質:如O2､Cl2等｡
②含有高價態元素的化合物:如濃硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3 等｡
(2)常見還原劑
①活潑的金屬單質,如Al､Zn､Fe等｡
②某些非金屬單質,如C､H2等｡
③某些非金屬氧化物,如CO等｡
誘思探究:氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性,常見氧化劑和還原劑之間是否一定能發生氧化還原反應?
提示:氧化還原反應的發生,既要有氧化劑和還原劑,又要具備一定的條件.并不是任何氧化劑和還原劑之間都能發生氧化還原反應｡
如:H2､CO是常用的還原劑,濃硫酸是常用的氧化劑,但在實驗室中常用 濃硫酸來干燥H2､CO,顯然H2､CO不能被濃硫酸氧化,因此應注意分析某物質是氧化劑還是還原劑,不能脫離具體的反應｡
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氧化還原反應PPT，第四部分內容：三､氧化還原反應的規律
1.守恒規律
(1)質量守恒定律:在化學反應中,反應前后元素原子種類及原子個數保持不變,這個定律在氧化還原反應中也不例外｡
(2)電子守恒規律:在任何氧化還原反應中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,化合價升高降低總數相等｡
對于既是氧化還原反應又是離子反應的,電荷總數相等｡
2）價態規律
元素在物質中所處的價態,決定該元素的氧化性或還原性,一般來說,元素處于最高價態,只有氧化性(如KMnO4､HNO3等);元素處于最低價態,只有還原性(如S2-､I-等);元素處于中間價態,既有氧化性又有還原性｡
3.“強先弱后”規律
一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時,總是先與還原性強(或氧化性強)的還原劑(或氧化劑)反應｡
如Zn､Fe組成的混合物中加入過量稀硫酸,由于還原性 Zn>Fe｡
先:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
后:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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氧化還原反應PPT，第五部分內容：四、生產、生活中的氧化還原反應
金屬冶煉
電鍍
燃料的燃燒
綠色植物的光合作用
易燃物的自燃
食物的腐敗
鋼鐵的腐蝕
知識點一 氧化還原反應的判斷
例1 以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應,其中不屬于氧化還原反應的是( )
A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
〔解析〕 A中鎂元素的化合價由0價升高到+2價,氫元素的化合價由+1價降到0價;B中氫元素的化合價由0價升高到+1價,氯元素的化合價由0價降到-1價;C中氫元素的化合價由0價升高到+1價,銅元素的化合價由+2價降到0價;D中則不存在元素化合價的變化,所以D不是氧化還原反應｡
知識點二 氧化還原反應與四種基本類型的關系
例2 能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖是( )
〔解析〕 四種基本反應類型是一種反應形式上的劃分,氧化還原反應和非氧化還原反應是按反應本質進行劃分的｡據置換反應的定義,由單質生成化合物和由化合物生成單質,一定有元素化合價的變化,一定是氧化還原反應｡復分解反應僅是化合物間交換成分,一定沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應｡化合反應和分解反應的形式與氧化還原反應可能交叉,有的是氧化還原反應,有的不是氧化還原反應｡
知識點三 氧化還原反應中基本概念的判斷
例3 氫化鈣可作為生氫劑,反應的化學方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列說法錯誤的是( )
A.CaH2既是氧化劑,又是還原劑
B.H2既是氧化產物,又是還原產物
C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑
D.氧化產物與還原產物的質量比為1:1
〔解析〕 此題的關鍵是解析確定CaH2中氫元素的化合價為-1價,反應中只有氫元素化合價發生了變化,其余元素化合價均未變化｡而氫元素分布在反應前后的各物質中,此時應先找出未變價的部分｡生成物Ca(OH)2的氫為+1價,這兩個氫原子一定來自H2O分子,而H2O中共4個+1價的氫原子,顯然H2O中另一部分氫必然得電子被還原｡H2分子是由CaH2中-1價H元素被氧化和一部分H2O中+1價的H元素被還原而生成的｡故可得到結論:題中B選項是對產物的解析,C選項是對反應物的解析,都是正確的,從而可知A選項不正確,D選項是對產物的定量解析,也正確｡
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