《原子結構與元素的性質》原子結構與元素周期表PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.通過堿金屬、鹵素原子的結構特點，認識原子結構與元素性質的關系。(宏觀辨識與微觀探析)
2.能初步運用原子結構理論解釋堿金屬、鹵素性質的相似性和遞變性。(變化觀念)
... ... ...
原子結構與元素的性質PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、原子結構與元素性質的關系
1．金屬元素：原子最外層電子一般少于 個，在化學反應中容易________，具有________。
2．非金屬元素：原子最外層電子一般多于 個，在化學反應中容易________，具有________。
二、堿金屬元素
1．堿金屬元素的原子結構
結論：堿金屬元素原子結構的共同點是_________________，不同點是___________，其變化規律是隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸___________，原子半徑逐漸___________
(1)鈉、鉀與氧氣反應比較
①實驗現象：都能在空氣中燃燒，鈉產生黃色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，鉀產生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。
②反應方程式：2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。
三、鹵族元素
1.鹵素單質的物理性質
2.鹵素的原子結構特點
相同點
①鹵族元素位于周期表第_____族；
②最外層上都有_____個電子。
遞變性
從F→I核電荷數依次增大，電子層數依次_____，原子半徑依次_____
3.鹵素單質的化學性質
(1)鹵素單質與氫氣的反應
(2)鹵素單質之間的置換反應
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)堿金屬元素即 ⅠA元素( )
(2)K比Na活潑，故K可以從鈉鹽溶液中置換出Na( )
(3)鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示( )
(4)HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強( )
2．下列金屬與水反應最劇烈的是( )
A．Li B．K C．Rb D．Cs
D [在堿金屬中，隨著元素原子電子層數的增多，堿金屬的金屬活動性增強，四個選項中與水反應最劇烈的應是Cs。]
... ... ...
原子結構與元素的性質PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
堿金屬元素性質的相似性和遞變性
1.相似性(R表示堿金屬元素)
原子都容易失去最外層的一個電子，化學性質活潑，它們的單質都具有較強的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質及水反應。堿金屬與水反應的通式為2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
2．遞變性
隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。
(2)與O2的反應越來越劇烈，產物更加復雜，如Li與O2反應只能生成Li2O，Na與O2反應還可以生成 Na2O2，而K與O2反應能夠生成KO2等。
(3)與H2O的反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發生劇烈爆炸。
(4)最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，CsOH的堿性最強。
【典例】下列各組比較不正確的是( )
A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．熔、沸點：Li＞Na＞K
D．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH
B [A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈；B中還原性，K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]
(1)堿金屬單質的化學性質為什么具有相似性？
[提示] 結構決定性質，堿金屬元素的原子結構相似，最外層均有一個電子，均易失電子，化學性質活潑，故他們的單質具有較強的還原性，能與氧氣等非金屬及水、酸反應。
(2)堿金屬單質的化學性質為什么具有遞變性？
[提示] 堿金屬原子結構存在遞變性。從Li到Cs，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強；故單質的還原性逐漸增強，離子的氧化性逐漸減弱。
... ... ...
原子結構與元素的性質PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．我國西部地區蘊藏著豐富的鋰資源，開發鋰的用途是一個重要的科學課題。關于鋰的敘述不正確的是( )
A．鋰是較輕的金屬
B．LiOH的堿性比NaOH弱
C．鋰的金屬性比鈉強
D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O
C [鋰比鈉的活潑性弱，在空氣中燃燒只生成Li2O，LiOH的堿性比NaOH弱，鋰的金屬性比鈉弱，C項錯誤。]
2．按氟、氯、溴、碘順序，下列說法不正確的是( )
A．它們的單質的熔、沸點逐漸升高
B．原子半徑逐漸增大，單質氧化性逐漸增強
C．單質的顏色逐漸加深
D．它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
B [氟、氯、溴、碘的單質的熔、沸點逐漸升高，A正確；氟、氯、溴、碘同為第ⅦA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質氧化性逐漸減弱，B錯誤；氟、氯、溴、碘的單質的顏色逐漸加深，C正確；非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩定，則它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，D正確。]
3．下列有關堿金屬元素的敘述正確的是( )
A．堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水
B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li＋到Cs＋氧化性依次增強
C [堿金屬單質中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略帶金屬光澤，其他的都是銀白色的，A錯誤；堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次降低，還原性依次增強，形成的陽離子的氧化性依次降低，對應的氫氧化物堿性依次增強，C正確，B、D錯誤。]
... ... ...
關鍵詞：人教版高中化學必修一PPT課件免費下載，原子結構與元素的性質PPT下載，原子結構與元素周期表PPT下載，.PPT格式；
