《元素周期表和元素周期律的應用》元素周期律PPT下載
第一部分內容：素養目標
1.知道元素周期表的簡單分區,進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現形式,增強宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知等方面的能力。
2.學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識,指導科學研究和工農業生產,培養科學探究精神和社會責任感。
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元素周期表和元素周期律的應用PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
知識鋪墊
1.元素周期表中,同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。
2.元素周期表中,第三周期中金屬與非金屬分界處的元素是鋁(Al)和硅(Si)。
3.常用作半導體材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
新知預習
一、元素的金屬性和非金屬性
二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關系
1.主族元素最高正化合價=族序數=最外層電子(價電子)數。
2.非金屬元素的化合價
(1)最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數。
(2)最低負價等于使它達到8電子穩定結構所需得到的電子數。
(3)最高正價與最低負價絕對值之和等于8(H除外)。
【微思考】(1)某主族元素的原子最外層電子數為7,則其最高價是否一定為+7價?
(2)原子變為離子后,最外層電子數是否一定是8個(K層為最外層時有2個電子)?
提示(1)不是,如氟元素為非金屬性最強的元素,無正價。
(2)不是,如H+的原子核外無電子。
三、元素周期表和元素周期律的應用
1.根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質。
2.根據元素的原子結構推測它在周期表中的位置。
3.指導新元素的發現及預測它們的原子結構和性質。
4.指導其他與化學相關的科學技術。
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導體材料。
(2)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)主族元素最高正價與最低負價的絕對值之和等于8。 ( )
(2)金屬元素只表現金屬性,非金屬元素只表現非金屬性,不表現金屬性。 ( )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最強的含氧酸,所以氯元素是非金屬性最強的元素。 ( )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制農藥的材料,所以這幾種元素的化合物都有毒。 ( )
(5)鍺也可以作半導體材料。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
解析(1)不一定,如氫元素最高正價為+1價,最低負價為-1價,絕對值之和等于2。
(2)位于金屬與非金屬分界線附近的元素既表現金屬性又表現非金屬性。
(3)氟元素非金屬性最強。
(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。
(5)鍺位于金屬與非金屬的分界線附近,可作半導體材料。
2.對于元素周期表,下列敘述中不正確的是( )
A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素
C.在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D.元素周期表中位置靠近的元素性質相近
答案C
解析制備新型農藥材料的元素,應在非金屬元素區尋找,如F、Cl、S、P、As等。
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元素周期表和元素周期律的應用PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習
元素“位—構—性”的關系及應用
問題探究
1.原子結構示意圖為___________的原子,在周期表中的位置是__________,根據其在周期表中的位置推測,該元素的最高正價是__________,其最高價氧化物對應水化物的化學式為__________(該元素用X代替),其酸性比硫酸__________。
提示第四周期第ⅥA族 +6價 H2XO4 弱
2.如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為X>Y,能否確定它們的相對位置?
提示可根據元素非金屬性的變化規律確定它們的相對位置。由已知條件可確定非金屬性強弱順序為X>Y,所以,如果它們同周期,則X排在Y的后面;如果它們同主族,則X在Y的上一周期。
深化拓展
同一元素的“位、構、性”關系可表示如下:
(1)結構與位置的互推
①電子層數=周期數。
②質子數=原子序數。
③主族元素原子最外層電子數=主族序數。
④主族元素的最高正價=族序數(氧、氟除外),最低負價=主族序數-8。
(2)性質與位置的互推
①根據元素的性質可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。
②根據元素在周期表中的位置關系可以推斷元素的性質:若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質的氧化性依次減弱或還原性依次增強。
(3)結構與性質的互推
①若某元素原子的最外層電子數小于4,則該元素原子在反應中容易失電子;若某元素原子的最外層電子數大于4,則該元素原子在反應中容易得電子。
②若某元素原子在反應中容易得電子,則該元素原子的最外層電子數大于4;若某元素原子在反應中容易失電子,則該元素原子的最外層電子數小于4。
【注意】位置、結構和性質的關系:
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元素周期表和元素周期律的應用PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.元素周期表對工農業生產具有一定的指導作用,下列說法不正確的是( )
A.用于制農藥的元素通常位于周期表的右上角
B.半導體材料在金屬元素和非金屬元素的分界線附近
C.在過渡元素中可以找到新型催化劑
D.在第ⅠA族元素中尋找新型耐高溫、耐腐蝕的材料
答案D
解析尋找新型耐高溫、耐腐蝕材料應在過渡元素區。
2.根據硼在元素周期表中的位置,推測硼的最高價含氧酸的化學式不可能是( )
A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7
答案A
解析硼在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族,其最高化合價為+3價,H2BO4中硼元素的化合價為+6價,A項錯誤。
3.下列關于主族元素(F、O除外)性質的敘述中不正確的是( )
A.主族序數等于原子最外層電子數
B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數
C.第n主族元素最高正化合價為+n價,最低負化合價絕對值為8-n(n≥4)
D.第n主族元素最高價氧化物分子式為R2On或R ,氫化物分子式為RHn(n≥4)
答案D
解析R的最高價為n,最低價為n-8,其氫化物分子式應為RH8-n(n≥4)。
4.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領先地位。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,分別屬于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說法中,不正確的是( )
A.原子半徑:Ga>As>P
B.熱穩定性:NH3>PH3>AsH3
C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物
答案C
解析元素的非金屬性越強,其相應的最高價含氧酸的酸性越強,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C項錯誤。
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