《本章整合》物質的性質與轉化PPT
第一部分內容：突破一
酸的氧化性和氧化性酸概念辨析
酸的氧化性實質上指氫離子的氧化性,任何酸都有不同程度電離出H+的能力,H+在一定條件下獲得電子生成H2。因此在某些反應中酸做氧化劑其實質上是H+做氧化劑,如鋅與鹽酸或稀硫酸的反應,都可以用離子方程式Zn+2H+ === Zn2++H2↑表示此類反應的實質。
氧化性酸是酸根離子中心原子顯示氧化性的酸,酸根離子獲得電子后,中心原子化合價降低,形成相應的低價含氧化合物甚至是單質。如濃硫酸與Cu反應:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。濃硫酸與木炭反應:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。硝酸與鋅反應:4Zn+10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,4Zn+10HNO3(極稀) 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。濃硝酸與木炭、單質硫、磷的反應等。
作為氧化性酸,不僅能氧化金屬而且還能氧化某些非金屬單質。而酸的氧化性即H+的氧化能力較弱,只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動性順序中氫前面的金屬)。
下列說法不正確的是( )
A.試管Ⅱ中紅棕色氣體為NO2,由硝酸被還原生成
B.等質量的Cu完全溶解時,Ⅱ試管中消耗的HNO3多
C.將Cu換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈
D.試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
答案:C
解析:試管Ⅰ中Cu與稀硝酸反應生成NO,然后NO與氧氣反應生成紅棕色氣體NO2。試管Ⅱ中紅棕色氣體為NO2,由硝酸被還原生成,A正確;銅與稀硝酸反應時,3 mol Cu消耗8 mol硝酸,銅與濃硝酸反應時,1 mol Cu消耗4 mol硝酸,則等質量的Cu完全溶解時,Ⅱ中消耗的HNO3更多,B正確;常溫下Fe遇濃硝酸發生鈍化,則將Cu換成Fe之后,試管Ⅱ中反應不明顯,C錯誤;二氧化氮為紅棕色氣體,則試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2,D正確。
對點訓練1-1對于下列事實的解釋錯誤的是 ( )
A.紙張上滴上濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,可以通過通入O2消除黃色
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應
D.濃硫酸常溫下與銅不反應,加熱時才能發生反應
答案:C
解析:濃硝酸在光照下顏色變黃,是由于濃硝酸在光照下分解生成NO2,通入O2可以發生反應4NO2+O2+2H2O === 4HNO3,B正確;常溫下,鋁在濃硝酸中發生鈍化,所以濃硝酸可以用鋁罐貯存,但鈍化屬于化學變化,C不正確。
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本章整合PPT，第二部分內容：突破二
非金屬單質及其化合物推斷題的解題思路和方法
元素及其化合物的推斷是將分散的知識點連成線、織成網,可有效地考查抽象、求異、發散和收斂等思維能力。
1.解題“五步曲”
①審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關信息表示出來,明確求解要求。
②找:找“題眼”即找到解題的突破口,此步非常關鍵。
③析:從題眼出發,聯系新信息及所學的舊知識,大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維、發散和收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式,進行綜合分析、推理,初步得出結論。
④驗:驗證確認,將結果代入原題檢驗,完全符合才算正確。
⑤答:按題目的要求寫出答案。
2.破題最關鍵:尋找解題“突破口”,抓“特”字
(1)特征現象
①有顏色的氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。
②有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)、SO2等。
③在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體:CH4、CO、H2等。
④通?？勺鳛楸Ｗo氣的氣體:N2和Ar等。
⑤溶于水顯堿性的氣體只有NH3。
⑥在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體只有NO。
⑦能與鹽酸作用產生無色無味的氣體,且將氣體通入澄清石灰水中能產生白色渾濁的物質必含
⑧能與鹽酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體,且將該氣體通入品紅溶液中能使之褪色,加熱后又恢復原來顏色的物質必含
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本章整合PPT，第三部分內容：突破三
常見氣體的制備
1.有關氣體制備實驗的分析思路
2.常見氣體的制備
4.氣體的凈化
雜質氣體易溶于水的可用水來吸收,酸性氣體雜質可用堿性物質吸收,堿性氣體雜質可用酸性物質吸收,能與雜質氣體發生反應生成沉淀或可溶性物質的物質也可作為吸收劑,水為雜質時可用干燥劑吸收。
5.氣體的收集
(1)設計原則:根據氣體的溶解性或密度來選擇收集裝置。
(2)收集裝置基本類型
6.尾氣處理裝置
尾氣中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性氣味的氣體,需增加尾氣處理裝置,防止氣體排入空氣中污染環境。常見尾氣處理裝置如下:
注意:對于溶解度很大的氣體,吸收時應防止倒吸。常見的防倒吸裝置還有如下幾種改進裝置(以NH3的吸收為例,未注明的液體為水)。
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