《制取氧氣》我們周圍的空氣PPT(第1課時)，共28頁。
學 習 目 標
1.了解實驗室利用過氧化氫溶液和氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣的方法和原理。
2.認識催化劑和催化作用。
3.知道實驗室制取氧氣的發生裝置和收集裝置。
4.通過探究“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用”體驗探究過程，學習綜合分析實驗現象并從中歸納結論的思維方式。
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自 主 探 究
一、分解過氧化氫制取氧氣
實驗一：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
實驗二：向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
實驗三：待實驗二試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
1.在第二個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？
2.二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？
（一）催化劑和催化作用
1.催化劑
（1）催化劑：在化學反應中,能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質,在反應前后都沒有變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。
（2）催化劑的特點：“一變” “二不變” 。
①“一變”：改變其他物質的化學反應速率。
(改變:可以是加快、也可以是減慢)
②“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變。
2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
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課 堂 達 標
1.某同學設計了4種制氧氣的方案：①用氯酸鉀和二氧化錳共熱；②使高錳酸鉀受熱；③用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；④使二氧化錳受熱.判斷這四種方法（ ）
A.全正確 B. 全不正確
C. ①②③正確 D.只有①②正確
2.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是（ ）
A.由大到小 B.由小到大
C.不變 D.無法判斷
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