人教版九年級化學上冊《制取氧氣》PPT課件下載，共20頁。
探究：分解過氧化氫制氧氣反應中二氧化錳的作用
現象：木條沒有復燃
實驗1 在試管中加入5mL 5%的過氧化氫溶液，不用加熱， 把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？
原因：常溫下，過氧化氫溶液分解緩慢，放出氧氣很少
實驗2 微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生？把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。
現象：有大量氣泡冒出，木條復燃
原因：加熱時，過氧化氫溶液分解速率加快
催化劑與催化作用
在實驗4中，實驗重復多次，每次只消耗了過氧化氫，二氧化錳好像永遠用不完。
如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發現它的質量沒有發生變化。
在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
一變二不變
改變化學反應速率（包括加快和減慢）
而本身的質量和化學性質不變
1、催化劑具有選擇性，既不是萬能的，也不是唯一的。
2、可重復使用，只影響化學反應速率，不影響生成物的質量，也不決定反應能否發生。
認識分解反應
定義
由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
特點
一變多：AB → A+B+……
分類
基本反應類型之一
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