人教版九年級化學上冊《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT教學課件，共25頁。
新課講解
一、實驗室制取二氧化碳
1．實驗原理
生成二氧化碳的反應很多，那么我們究竟該選擇哪種反應來制取二氧化碳呢？
A．碳在氧氣（或空氣）中燃燒：C＋O2 == CO2
另外，蠟燭、木柴、酒精、汽油等含碳物質的燃燒都可產生二氧化碳氣體。
B．碳在高溫下還原金屬氧化物：
2CuO＋C==2Cu＋CO2↑
2Fe2O3＋3C== 4Fe＋3CO2↑
C．石灰石高溫分解：
CaCO3==CaO＋CO2↑
分析：B和C的反應需在高溫下進行，實驗室也不容易達到其條件。
D．大理石（或石灰石）與稀鹽酸在常溫下反應：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
分析：上述方案操作簡便，故實驗室通常選用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳。
E．大理石（或石灰石）與稀硫酸在常溫下反應：
CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
分析：上述方案雖然開始會產生二氧化碳，但由于生成的硫酸鈣是微溶物質，會覆蓋在大理石的表面，阻礙反應的進一步進行。
二、實驗室制取氣體的一般思路和方法
通過二氧化碳和氧氣的實驗室制取的研究，我們可以總結出實驗室制取氣體的一般思路和方法：
1．確定制取氣體的化學反應原理，即在實驗室條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），選擇什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體；
2．確定制取氣體時應采取的實驗裝置，包括氣體發生裝置和收集裝置；
3．確定如何驗證制得的氣體是所要制取的氣體。
課堂小結
本節通過學習二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，使我們體會到化學之美，在本節課中我們學習了：
實驗室制取二氧化碳的反應原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
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