魯教版九年級化學上冊《化學反應的表示》定量研究化學反應PPT下載，共37頁。
學習目標
1. 化學方程式及意義.
2. 化學方程式的書寫.
探究新知
新知一 化學方程式的意義及讀法
1. 概念
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2. 化學方程式的意義
（1）反映了反應物、生成物和反應條件；
（2） 反映了各物質間的質量比，即各物質的相對分子質量與化學計量數的乘積之比；
（3）反映了各粒子間的相對數量比，即化學計量數之比。
3. 化學方程式的讀法
以2H2+O2 ======2H2O 為例：
（1）從物質的角度：氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水；
（2） 從量的角度： 每4 份質量的氫氣與32 份質量的氧氣完全反應，生成36 份質量的水；
（3） 從微觀角度：每2 個氫分子與1 個氧分子結合生成2 個水分子。
規律總結
化學方程式提供的信息
(1)反應物；(2)生成物；(3)反應條件；
(4)反應物和生成物之間的粒子數目之比(即化學計量數之比)；
(5)反應物與生成物之間的質量之比(即相對分子質量與化學計量數的乘積之比)；
(6)反應類型。
新知二 化學方程式的書寫
方法點撥
確定化學反應中的反應物或生成物中原子的種類時，可采用分類匯總法，即先分別找出反應前后已知的每種原子的總數量，然后左右對照，缺少的原子的種類、數量由未知物補充。
書寫化學方程式要注意做到：
1.正確書寫出反應物、生成物的化學式，不能憑空臆造反應物、生成物；
2.要配平，且化學計量數寫在相應化學式前面，為最簡整數比，不能為了配平改變物質的構成；
3.正確使用“↓”“↑”，不得漏標、錯標。
4.反應條件不能漏，不要錯。
新知三 化學方程式的配平
方法點撥
1. 首先找出兩邊化學式中各出現一次的元素，若幾種元素兩邊都是各出現一次，則選原子個數較多的元素，求其原子個數的最小公倍數。
2. 用最小公倍數分別除以化學式中該元素的原子個數，所得的商標在含有該元素的化學式前面；
3. 同理再配平其他元素的原子。
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