魯教版九年級化學上冊《化學反應中的有關計算》定量研究化學反應PPT課件下載，共16頁。
根據化學方程式的計算．
因為MgO~2NaOH~Mg(OH)2，固體質量增加
40 80 58 58-40=18
CuO~2NaOH~Cu(OH)2，固體質量增加
80 80 98 98-80=18
即80份質量的NaOH參加反應時，固體質量增加18份，
設氫氧化鈉的質量為x，
則有80/18 = x/15.6g-12g x=16.0g
故選：C．
根據化學方程式的計算．
由兩次試驗數據表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時，Y有剩余，9.6gX完全反應，生成12.0gX2Y，則同時參加反應的Y的質量為12g-9.6g=2.4g；故參加反應的X與Y的質量比為9.6g:2.4g=4:1
故選：A．
根據化學方程式的計算；純凈物和混合物的判別．
設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m
CO2+Na2O2=Na2CO3+O2 ∆m
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
可得：x=4.4g, y=7.8g, z=10.6g, m=1.6g
由計算結果可知，
A、剩下的3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，故A錯誤；
B、將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，故B正確；
C、反應中二氧化碳過量，Na2O2固體已反應完全，反應后的固體只有碳酸鈉，故C錯誤；
D、反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，故D錯誤．
故選：B．
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