人教版高中化學必修一《原子結構與元素周期表》物質結構元素周期律PPT(第1課時原子結構)，共17頁。
原子的構成
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；
2.原子核由質子和中子構成；
3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；
質量數（A）
定義：忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫做質量數，符號A。
質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）
原子核外電子的排布
(1) 核外電子是分層排布的
(2) 核外電子的排布遵循能量最低原理
在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近區域運動的電子能量較低，在離核較遠區域運動的電子能量較高。
(3)核外電子的排布規律
1.各電子層最多容納2n2個電子；
2.最外層電子數不超過8個(K層不超過2個)；
3.次外層電子數不超過18個；倒數第三層不超過32個；
4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。
以上規律是相互聯系的，不能孤立地套用。
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